Análise Conformacional

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Teoria

Bem vindo ao Responde Aí! Bora aprender sobre Análise conformacional?

Beleza, mas antes de qualquer coisa, vamos falar da diferença entre configuração e conformação da molécula!

Analogia à análise conformacional.
Analogia à análise conformacional.

Primeiro temos um humano normal e em seguida houve uma mudança na sua configuração, os braços foram parar no lugar das pernas e as pernas no lugar dos braços. Se o humano fosse uma molécula, estaríamos falando de dois isômeros!

Já a mudança de conformação é humano exatamente igual, só que em posições diferentes. Ou seja, em uma aula de ioga você fica em conformações diferentes 🤣🤣🤣

Então é muito importante ter em mente que aqui em análise conformacional não estamos falando de isômeros. A interconversão acontece sem quebra de ligações, elas apenas rotacionam! Ou seja, nada de Frankenstein! 🧑‍🔬 🤣

Projeção de Newman

Existe diferentes formas de representar uma molécula orgânica, como podemos observar na figura abaixo:

Representação das moléculas orgânicas.
Representação das moléculas orgânicas.

Aqui vamos focar na projeção de Newman, mas imaginar a fórmula em perspectiva e em cavalete antes, pode ajudar muito no processo!

Vamos desenhar a projeção de Newman para a molécula de etano!

Sua ligação central é uma ligação simples que pode girar. Vamos passar o etano para a fórmula de perspectiva:

Molécula de etano.
Molécula de etano.

Pela visão do observador, um carbono cobre o outro. O carbono da frente é sempre desenhado como um invertido, onde o centro é o carbono e as três pontas são os hidrogênios.

( OBS: Esse pode ficar de cabeça para cima dependendo da fórmula em perspectiva e de onde o observador está olhando.)
O carbono posterior será desenhado como um círculo com as três ligações saindo dele.

Desenhando a projeção de Newman para o etano.
Desenhando a projeção de Newman para o etano.

Juntando os dois, a projeção de Newman para o etano fica assim:

Projeção de Newman para o Etano.
Projeção de Newman para o Etano.

Projeção de Newman para Alcanos

Como dá para ver no exemplo acima, há um ângulo entre os hidrogênios na projeção de Newman, certo?

Ao rotacionar a ligação, esses ângulos entre determinados grupos presentes no carbonos, chamados de ângulo diedro, mudam e chegamos em novas conformações para a molécula.

As conformações básicas em que os grupos podem ser arranjar em torno da ligação são: Conformação Eclipsada e Conformação Alternada/Gauche.

Projeção de Newman para alcanos.
Projeção de Newman para alcanos.

Entre as duas conformações a mais estável é a alternada e com isso menos energética também. A molécula assume a conformação eclipsada quando está em transição entre as duas formas alternadas. Um dos fatores que torna essa conformação instável são os fatores estéreos entre os grupos que ficam sobre postos. Além disso, como as ligações estão alinhas a repulsão entre os elétrons das ligações é máxima, diferentemente da forma alternada.

IMPORTANTE: conforme os hidrogênios são substituídos por grupos alquila, a barreira rotacional aumenta.

Quando os carbonos da ligação central possuem grupos alquila em cada um, passam a existir duas possibilidades para cada tipo de conformação. Caso estejam na metade de cima ou de baixo da esfera, diz-se que estão SIN. Se estiverem em metades diferentes estão ANTI.

Possibilidades de conformação.
Possibilidades de conformação.

Além de ver em qual metade os grupos se encontram, temos que ver a posição (reto ou inclinado). Se estiverem na vertical, tanto separados quanto sobrepostos levam o complemento Periplanares , caso contrário, cinical . A combinação desses termos leva a formação do segundo nome, olha o exemplo a conformação do butano:

Conformação do Butano.
Conformação do Butano.

Sabendo que as conformações eclipsadas são as transições entre as alternadas, uma gráfico de barreira de energia do butano seria o seguinte:

Energia das conformações do butano.
Energia das conformações do butano.

Esse diferença de energia gerada é conhecida como tensão torsinal que vem da presença de ligações eclipasadas na molécula. Quanto maior o número de ligações eclipsadas maior a tensão torsinal, devido a repulsão eletrônica.

Projeções de Newman para Cicloalcanos

Alguns cicloalcanos, para aliviar a tensão torsinal na estrutura, distorcem a sua forma gerando outra conformação que não a planar, mas não são todos que tem essa capacidade.

De todos os cicloalcanos o mais importante é o cicloexano e ele é o cara quando se trata em mudar a sua conformação. A forma mais estável é a chamada conformação cadeira que não tem ligações eclipsadas e por isso é um sistema de baixa energia.

Conformação em cadeira.
Conformação em cadeira.

Passando para a projeção de Newman, vê-se que todas as ligações ficam alternadas entre si. Essa conformação é desenhada na forma bastão desse jeito:

Projeção de Newman em bastão para o cicloexano.
Projeção de Newman em bastão para o cicloexano.

O cicloexano também pode assumir outras conformações menos estáveis, essa seria a conformação bote ou barco, que torna as ligações eclipsadas e ainda possui uma interação estérea entre os hidrogênio do topo do bote:

Conformação do cicloalcano em bote.
Conformação do cicloalcano em bote.

Já que tudo nesse carinha é especial a nomenclatura também não seria diferente. As ligações, mesmo sendo com hidrogênio, na forma cadeira podem ser diferenciadas como axial ou equatorial.

Ligações axiais e equatoriais.
Ligações axiais e equatoriais.

MACETE: A linha do Equador no globo terreste fica na horizontal, né? Então todas as ligações que estiverem na “horizontal” serão equatoriais. Aquelas que estiverem na vertical são as axiais.

Cicloexano com subistituintes equatoriais e axiais.
Cicloexano com subistituintes equatoriais e axiais.

Para finalizar, vamos ver os anéis dissubstituídos e ver como se nomeia em relação à isomeria geométrica cis-trans:

Cicloexano dissubistituidos- Isômeros.
Cicloexano dissubistituidos- Isômeros.

As outras posições também pode ter substituições mas o raciocínio segue o modelo da posição 1,2. É muito importante sempre analisar ligação por ligação e substituinte por substituinte para não cometer nenhum vacilo, beleza? 😊

Confira aqui em baixo esse conteúdo em vídeo:

Agora, bora praticar com exercícios?!

Exercícios Resolvidos

Exercício Resolvido #1

Qual das seguintes estruturas apresenta um isômero cis?

Passo 1

Apesar da conformação em cadeira assustar um pouco, relaxa que é tranquilo resolver essa questão.

O comando pede a letra que indica o composto cis, né? Então vamos lembrar lááá de Isomeria Cis-Trans. Para um composto ser cis, ele precisa ter os grupos de maior prioridade de cada carbono da dupla do mesmo lado do nosso plano imaginário. Tipo esse aqui!

Passo 2

Agora é pegar o conceito do cis-trans e passar para as posições equatorial e axial que são as nomenclaturas que utilizamos na conformação cadeira.

Os ligantes que estiverem no mesmo plano, serão os cis Para visualizar isso, seria legal “virar” imaginariamente a ligação com os substituintes de frente para você ou passar da conformação cadeira para a bastão.

Falando um por um:

Resposta

Letras C e D.

Exercício Resolvido #2

Indicar se as seguintes estruturas são cis ou trans:

Passo 1

A primeira coisa é entender qual a posição em que os bromos estão. Compara com esse modelo aqui:

E fica o seguinte passando para a estrutura bastão

Passo 2

Puxando lá da nossa memória sabemos que cis são aqueles ligantes que estão do mesmo lado do plano das ligações analisadas. Nesse caso, fica fácil entender que o dois tracinhas iguais significa que os substituintes estão do mesmo lado e com tracinhos diferente, implica que os substituintes estão em lado opostos.

Resposta

Exercício Resolvido #3

Dê a forma gauche do 1-clorobutano considerando a ligação C1-C2.

Passo 1

O principal é começar desenhando a estrutura do 1-clorobutano.

Depois destacar a ligação C1-C2 que a questão pede para analisar:

Passo 2

Com a molécula pronta, está na hora de lembrar como é a representação gauche (também é chamada de alternada). Nesse representação o ângulo de torção entre os grupos é de 60°, como o exemplo:

Passo 3

Para não ter nenhum erro na hora de montar a projeção de Newman, é mais garantido passar primeiro para a cavalete.

Agora para montar a projeção você precisa visualizar a molécula de frente como mostra a setinha vermelha. Fazendo isso, fica assim:

E prontinho, questão feita! 😊

Resposta

Exercício Resolvido #4

Indicar usando a fórmula estrutural simplificada as moléculas nas conformações indicadas:

  1. Butano eclipsada
  2. Butano anti
  3. Butano gauche

Passo 1

Vamos puxar lá da teoria o que são essas conformações: eclipsada, anti e gauche!

São nomes que damos às projeções de Newman de acordo com o ângulo diedros dos grupos em questão, e eles ficam assim:

Passo 2

Sabendo dessas conformações, o próximo passo é escrever a fórmula estrutural e a projeção de Newman do butano de acorda com cada ângulo.

A ligação C2-C3 que será analisada na projeção porque ai ficamos com dois grupos metila para girar nas conformações.

Passo 3

Para finalizar é só montar o forma simplificada de cada um deles.

E prontinho, questão feita! 😊

Resposta

Exercício Resolvido #5

Indicar a isomeria geométrica para os compostos abaixo.

Passo 1

Essa aqui é água com açúcar! É só entender o gabarito das posições que dá para matar rapidinho:

As posições que ficam ao horizontalmente, no plano da folha, são denominadas equatoriais e as perpendiculares, tanto para baixo quanto para cima, são as axiais!

Passo 2

Agora é pegar cada estrutura e ver em que posição os substituintes estão e reescreve-los no plano da folha.

Passo 3

Sabendo a posição dos substituintes em cada estrutura, consegue-se dizer se é cis ou trans, certo?

LEMBRETE:

Cis: Ligantes de maior prioridade do mesmo lado do plano imaginário da ligação.

Trans: Ligantes de maior prioridade de lados opostos do plano imaginário da ligação.

ACABOUUUUUUUUUU! Questão feita! 😊

Resposta

Exercício Resolvido #6

Desenhe todos os confôrmeros em oposição e eclipsados que resultam da rotação em torno da ligação C-2 - C-3 do pentano.

Passo 1

Vamos lá! O pentano é um alcano de cinco carbonos, nós lembramos disso, beleza? beleza! Vamos então montar o primeiro confôrmero dele, em torno da ligação pedida na questão! Começando com a forma eclipsada:

Dessa forma nós podemos identificar os cinco carbonos dele.

Passo 2

Vamos então iniciar a rotação para termos os demais confôrmeros eclipsados. Vamos para a segunda possibilidade do eclipsado:

Passo 3

Agora a terceira possibilidade do eclipsado:

Show! Viu só? na forma eclipsada nós já rotacionamos por completo a estrutura! Arrasamos!

Passo 4

Agora vamos para a conformação em oposição, também chamada alternada!

Passo 5

Rotacionando a conformação em oposição, teremos o seguinte:

Passo 6

Agora a última, e não menos importante! A terceira possibilidade da forma em oposição:

Resposta

A rotação em torno da ligação C-2 - C-3 do pentano nos dá os seguintes confôrmeros:

Em oposição:

Eclipsado:

Exercício Resolvido #7

Desenhe 1,2,3,4,5,6-hexametilciclo-hexano com:

  1. Todos os grupos nas posições axiais
  2. Todos os grupos nas posições equatoriais

Passo 1

Vai ser de boa se a gente relembrar o gabarito das posições!

As posições rosa são axiais e as azuis equatoriais! Beleza, já matamos a questão!

Passo 2

Agora vamos desenhar a estrutura deste hexano com seis ramificações metil! Primeiro na posição axial, aquela em que a posição fica perpendicular à folha, podendo ser pra cima ou para baixo!

Passo 3

Agora pra fechar com chave de ouro, vamos colocar os grupos - C H 3 na posição equatorial. Seguindo nosso desenho lá em cima, a posição equatorial é aquela que fica horizontal ao plano da folha! Vamos lá então!

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Exercício Resolvido #8

Quais das estruturas seguintes representam um isômero cis?

Passo 1

A gente precisa lembrar que cicloalcanos dissubstituídos tem regrinhas para identificar as posições cis e trans.

Se os substituintes, no nosso caso as duas ramificações Metil, estiverem na mesma posição sendo ela axial ou equatorial, ele será trans.

Já se eles, estiverem em posições diferentes, um axial e o outro equatorial, será cis.

Passo 2

Lembrando disso agora a gente vai arrasar! Bora!

Na letra A, temos as duas ramificações na posição axial. Então já identificamos ele como trans.

Passo 3

Na letra B, as duas ramificações ( - C H 3 ) estão na posição equatorial. Moleza! Ele também será um isômero trans.

Passo 4

Já na letra C, cada Metil está em posição diferente! Um equatorial e o outro axial. Show! Então será um isômero cis!

Passo 5

Agora é a nossa saideira, letra D! Cada Metil também está em posição diferente! Beleza, então será um isômero cis também!

Resposta

As letras C e D representam isômeros cis.