Lista de Exercícios Resolvidos de Solução Tampão

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Liste dois ácidos fracos e os sais contendo suas bases conjugadas que podem ser utilizados para preparar soluções tampão com pH aproximadamente 4,5.

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Deduda, utilizando o método sistemático (equações de balanço de massa, balanço de carga, constantes de dissociação ácida ou básica e constante de auto dissociação da água) equações para o cálculo de pH ou pOH de:

  1. Tampão ácido ( H C O O H / H C O O - ) com concentração analítica do H C O O H igual a C a e a concentração analítica do H C O O K igual a C s ;
  2. Tampão básico ( N H 3 / N H 4 + ) com concentração analítica de N H 3 igual a C b e concentração analítica do N H 4 C l igual a C s .

Use aproximações pertinentes e justifique-as.

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Qual a razão entre as concentrações de ácido acético ( C H 3 C O O H ) e íon acetato ( C H 3 C O O - ) necessária para preparar um tampão cujo pH seja 5,70? Dado: K a = 1,8 . 10 - 5 .

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Qual o pH de uma solução tampão constituída por N a C H 3 C O 2 0,04 mol/L e C H 3 C O O H 0,080 mol/L.

Dado: K a = 1,78 . 10 - 5 .

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Calcular o pH de uma solução tampão constituída por N H 3 0,020 mol/L e N H 4 C l 0,030 mol/L.

Dado: K b = 1,75 . 10 - 5 .

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Considerando uma solução constituída por N H 3 0,020 mol/L e N H 4 C l 0,030 mol/L com pH = 9,06 , qual será o novo pH após a adição de 1,00 mL de solução de N a O H 1,0 mol/L a 1000 mL da solução tampão. Dado: K b = 1,75 . 10 - 5 .

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Verifique se uma solução tampão é efetiva comparando a alteração de pH ao adicionar 1mL de H C l 10,0 M em:

a) 1,0 L de água

b) 1,0 L de solução tampão onde a C s a l = C á c i d o = 0,1   m o l / L . (Dado: p K a = 4,76 )

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Calcule a razão das concentrações molares de íon benzoato de sódio e de ácido benzoico não ionizado necessárias para tamponar uma solução a pH 3,5.

Dado: K a = 6,17 . 10 - 5 .

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Liste duas bases fracas e os sais contendo seus ácidos conjugados que podem ser utilizados para preparar soluções tampão com pH aproximadamente 9,0.

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Qual o pH de uma solução tampão constituída por H N O 2 0,15 mol/L e N a N O 2   0,20 mol/L.

Dado: K a = 4,0 . 10 - 4 .

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