Enunciado

1.12 O volume crítico de um certo gás é 160 cm3 mol-1 e a pressão crítica é 40 atm. Estime a temperatura crítica admitindo que o gás obedece à equação de estado de Berthelot. Estime o raio das moléculas, supondo-as esféricas.

Passo 1

Falaaa... vamos pra mais uma questão?

Aqui vamos usar as coordenadas críticas que já estão todas bonitinhas na tabela 1.7 (no meio do capítulo):

T C = 2 3 2 a 3 b R 1 2

p c = 1 12 2 a R 3 b 3 1 2

V c = 3 b

E também a equação dos gases:

p c V c = R T c

Passo 2

Vamos começar igualando aos dados do enunciado pra achar a e b :

- Volume:

V c = 3 b

160 = 3 b

b = 53,33   c m 3 m o l - 1

- pressão:

1 12 2 a 8,20574 × 10 - 5 3 160 3 3 1 2 = 40

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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As coordenadas críticas do metano são p = 45,6a t m , V = 98,7 c m 3 m o l - 1 , T = 190,6K . Calcule as constantes de Van der Waals do gás e estime o raio das moléculas.
Calcule (a) o volume Um vaso de 22,4d m 3 contém 1,5 mol de H 2 e 2,5m o l de N 2 , a 273,15 K. Calcule (a) as frações molares de cada componente da mistura (b) as respectivas pressões parciais e (c)
Num processo industrial, o nitrogênio é aquecido a 500 K num vaso de volume constante igual a 1 m 3 . O gás entra no vaso a 300 K e 100 a t m . A massa do gás é 92,4 kg.Use a equação de Van der Waals
A 300K e 20a t m , o fator de compressibilidade de um gás é 0,86 . Calcule (a) o volume ocupado por 8,2 mmol do gás nessas condições e (b) o valor aproximado do segundo coeficiente do virial B a 300 K
Um vaso de 22,4d m 3 contém 2 mol de H 2 e 1m o l de N 2 , a 273,15 K. Calcule (a) as frações molares de cada componente da mistura (b) as respectivas pressões parciais e (c) a pressão total no vaso.