Lista de Exercícios Resolvidos de Equações de Gases Reais

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Uma bolha de diâmetro 1   c m no fundo de um lago onde a temperatura é de 5 ° C e a pressão é de 3   a t m , sobe à superfície, passando a uma temperatura de 25 ° C e 1   a t m de pressão. Qual será o novo diâmetro da bolha? Suponha que há apenas ar dentro da bolha e que este possa ser tratado como gás ideal.

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Utilizando os dados da Tabela, faça o que se pede: Calcule usando a equação de van der Waals o volume ocupado por 1   m o l de gás carbônico na sua temperatura e pressão crítica.

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O fator de compressibilidade para o C O 2 a 0 ° C e 100   a t m de pressão é 0,2007 . Calcule o volume ocupado por 0,1   m o l do gás nestas condições tanto pela lei dos gases ideais quanto fazendo uso do fator de compressibilidade. Pode-se dizer que, nas condições do problema, o C O 2 comporta-se como um gás ideal?

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Um tanque de 10,0   L contendo 25   m o l de O 2 é armazenado em uma loja de artigos de mergulho a 25 ° C . Use os dados da Tabela e a equação de Van Der Waals para calcular a pressão no tanque.

Dados retirados da tabela: a = 1,36   L ² . a t m / m o l ² e b = 0,0318   L / m o l .

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Calcule a pressão que o C C l 4 exercerá a 40 ° C se 1,00   m o l ocupa 28,0   L , supondo que:

  1. o C C l 4 obedece à equação do gás ideal;
  2. o C C l 4 obedece à equação de van der Waals. (Os valores para as constantes são dados na Tabela 1).

Dados da tabela: a = 20,4   L ² . a t m / m o l ² e b = 0,1383   L / m o l .

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