Enunciado

1.22 Deduza a expressão do fator de compressibilidade de um gás cuja equação de estado é p V - n b = n R T , onde b e R são constantes. Se a pressão e a temperatura forem tais que V m = 10 b , qual o valor numérico do fator de compressibilidade?

Passo 1

Opaaaa,,, vamos lá??

Nessa questão vamos usar a definição de fator de compressibilidade:

Z = V m V m 0

Lembrando que V m 0 é o volume molar do gás pefeito e a equação do gás perfeito é:

p V m 0 = R T

Passo 2

Vamos começar mexendo na equação que foi dada:

p V - n b = n R T

p V - n b n = R T

p V n - b = R T

p V m - b = R T

p V m - p b = R T

V m = b + R T p

Mas repara que, da equação do gás perfeito:

V m 0 = R T p

Hummm... então vamos usar isso:

V m = b + R T p

V m = b + V m 0

Usando V m = 10 b :

10 b = b + V m 0

V m 0 = 9 b

E fazendo o fator de compressibilidade:

Z = V m V m 0

Z = 10 b 9 b

Z = 10 9

Z = 1,11

Essa foi rapidinha, né? De boa? Vamos pra próxima...

Resposta

Z = 1,11

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Com as constantes de Van der Waals para o sulfeto de hidrogênio, calcule os valores aproximados (a) da temperatura Boyle do gás e (b) do raio da molécula de H 2 S suposta esférica ( a = 4,484d m 6 a t
Com as constantes de van der Waals para o cloro, calcule os valores aproximados. (a) da temperatura Boyle do cloro (b) do raio da molécula de C l 2 , suposta esférica.
As coordenadas críticas do etano são: p = 48,20a t m , V = 148c m 3 m o l - 1 e T = 305,4 K . Calcule as constantes de Van der Waals do gás e estime o raio das moléculas.
1.9 Calcule o volume ocupado por 1,00 mol de N2 com a equação de van de Waals na forma de expansão do virial (a) à temperatura crítica, (b) à temperatura Boyle e (c) à temperatura de inversão. Admita
1.19 O segundo coeficiente do virial B’ pode ser obtido pela medida da massa específica ρ de um gás numa série de pressões. O gráfico de p / ρ contra p é retilineo, com o coeficiente angular proporcio