Enunciado

1.44 Os radicais alquila são intermediários na combustão e na química dos hidrocarbonetos na atmosfera. Seakins et al. [P.W. Seakins, M. J. Pilling, J. T. Niiranen, D. Gutman e L.N. Krasnoperov, J. Phys. Chem. 96, 9847 (1992(] publicaram dados sobre a Δ f H o de vários radicais alquila em fase gasosa, e esses dados são aplicáveis ao estudo da pirólise e da oxidação de hidrocarbonetos. Com eles e com os dados termodinâmicos dos alquenos, é possível estimar a entalpia da reação da fragmentação de um radical alquila grande em outros menos e em alquenos. Com o conjunto de dados apresentado a seguir, estime as entalpias padrões das reações de três fragmentações possíveis do radical tert-butila:

Passo 1

Fala aí… beleza??

Nessa questão aqui vamso preicar só calcular a entalpia de reação a partir das entalpias de formação... então é só usar aquela parada de produto menos reagentes.

Passo 2

  1. t e r t - C 4 H 9 → s e c - C 4 H 9
  2. Então ficamos com:

    Δ r H o = Δ f H o s e c - C 4 H 9 - Δ f H o t e r t - C 4 H 9

    Δ r H o = 16,2   k J   m o l - 1

    Passo 3

  3. t e r t - C 4 H 9 → C 3 H 6 + C H 3
  4. Ficamos com:

    Δ r H o = Δ f H o C 3 H 6 + Δ f H o C H 3 - Δ f H o t e r t - C 4 H 9

    Δ r H o = 1146   k J   m o l - 1

    Passo 4

  5. t e r t - C 4 H 9 → C 2 H 4 + C 2 H 5

Então:

Δ r H o = Δ f H o C 2 H 4 + Δ f H o C 2 H 5 - Δ f H o t e r t - C 4 H 9

Δ r H o = 122,0   k J   m o l - 1

Acabamos… vamos pra próxima???

Resposta

Δ r H o = 16,2   k J   m o l - 1

Δ r H o = 1146   k J   m o l - 1

Δ r H o = 122,0   k J   m o l - 1

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Quando 1,3584 g de acetato de sódio triidatado foi misturado com 100,00 c m 3 de HCl (aq) 0,2000 M, a 25°C, em um calorímetro, observou-se uma queda de temperatura de 0,397°C. Esse resfriamento ocorre
Desde que foram descobertos, em 1985, os fulerenos têm sido objeto de muitos trabalhos de pesquisa. Kolesov et al. publicaram, recentemente, as entalpias-padrões de combustão e de formação do C 80 cri
Uma investigação termodinâmica do D y C l 3 levou a determinação da respectiva entalpia-padrão de formação a partir das seguintes informações: 1 D y C l 3 ( s ) → D y C l 3 ( a qe m4,0MH C l ) ∆ f H °
O silileno ( S i H 2 ) é um intermediário chave na decomposição térmica dos hidretos de silício com o solano ( S i H 4 ) e dissilano ( S i 2 H 6 ). Calcule as entalpias padrões das seguintes reações:
A silalona ( S i H 2 O ) e o silanol ( S i H 3 O H ) são compostos que se acredita sejam importantes na oxidação do silano ( S i H 4 ). Esses compostos são muito mais difíceis de estudar do que os com