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Com as constantes de Van der Waals para o sulfeto de hidrogênio, calcule os valores aproximados (a) da temperatura Boyle do gás e (b) do raio da molécula de H 2 S suposta esférica ( a = 4,484   d m 6 a t m   m o l - 2   e   b = 0,0434 d m 3 m o l - 1 ) .

Passo 1

Esse composto quando é considerado não ideal terá as seguintes constantes de Van der Waals:

a = 4,484   d m 6 a t m   m o l - 2  

b = 0,0434 d m 3 m o l - 1

O exercício nos pede a temperatura, que pode ser dada por:

T = a R b

E também nos pede o raio da molécula, que pode ser dado por:

r = 1 2 3 b 4 π . N A 1 3

Sendo N A = 6,022.10 23 a constante de Avogadro.

Bora calcular?

Passo 2

Para calcular a temperatura temos a e b , então é só aplicar:

T = 4,484   d m 6 a t m   m o l - 2 0,0434 d m 3 m o l - 1 . 0,0821 d m 3 . a t m . m o l - 1 . K - 1

T = 1 259 K

Passo 3

Para calcular o raio, é só substituirmos b e N A na fórmula de r :

r = 1 2 3 b 4 π . N A 1 / 3  

r = 1 2 3 0,0434 d m 3 m o l - 1 4 π . 6,022.10 23 1 / 3

r = 0,129   n m

Resposta

T = 1259 K

r = 0,129   n m

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