Enunciado

Em 1976 foi anunciada, erroneamente, a descoberta do primeiro elemento “superpesado”, numa amostra de mica. O seu número atômico seria 126. Qual a distância mais provável entre o núcleo de um átomo desse elemento e os elétrons mais internos? (Nos elementos superpesados, os efeitos relativísticos são muito importantes, ignore-os neste problema).

Passo 1

Essa questão aqui vai ser uma questão muito legal da gente resolver juntos, galera! E sabe o porquê? Porque quero mostrar pra vocês que em alguns momentos em quântica, se você lembrar de algumas fórmulas fundamentais, o exercício fica bem direto e rápido de ser resolvido. Por exemplo, se nós assumirmos aqui que o elétron mais interno pode ser considerado como o orbital 1s do hidrogênio, nós podemos escrever a clássica equação do raio do átomo de hidrogênio.

r * = a 0 Z = 52 ,   92   p m 126 = 0,420   p m

Resposta

r * = 0,420   p m

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Mostre que a velocidade escalar do elétron na n-ésima órbita de Bohr no hidrogênio é dada por v n = k e e 2 n h .
Um átomo de hidrogênio está em seu primeiro estado excitado ( n=2 ). Calcule (a) o raio da órbita, (b) o momento linear do elétron, (c) o momento angular do elétron, (d) a energia cinética do elétron,
61 . Pósitron é a antipartícula do elétron. Tem a mesma massa e uma carga elétrica positiva de mesmo módulo que a do elétron. Positrônio é um átomo tipo hidrogênio, consistindo em um pósitron e um elé
43 . Dois átomos de hidrogênio colidem frontalmente e terminam com energia cinética zero. Cada átomo, em seguida, emite luz com comprimento de onda de 121,6n m (transição n = 2 a n = 1 ). Com que velo
11. Considere uma molécula diatômica formada por dois átomos idênticos de massa M (ex: H 2 , O 2 , ...) e separação r 0 . A molécula pode entrar em rotação (como um haltere) em torno de um eixo que pa