Enunciado

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A 500 ℃ e 93,2   k P a , a massa específica do vapor de enxofre é 3,710   k g   m - 3 . Qual é a fórmula molecular do enxofre nessas condições?

Passo 1

O exercício nos pede a fórmula molecular do enxofre, considerando os dados fornecidos de:

T = 500 ℃ = 773 K

P = 93,2 k P a

d = 3,710   k g m - 3

R = 8,31447   P a   m 3 k - 1 m o l - 1

A equação dos gases reais é dada por:

P V = n R T  

Então, isolando n é:

n = P V R T

E n   é dado por:

n = m M M

Manipulando as fórmulas que temos, podemos chegar na relação:

M M = d R T P

Passo 2

O exercício nos pede a fórmula molecular do enxofre, considerando os dados fornecidos de:

T = 500 ℃ = 773 K

P = 93,2 k P a

d = 3,710   k g m - 3

R = 8,31447   P a   m 3 k - 1 m o l - 1

Aplicando na fórmula, teremos:

M M = d R T P

M M = ( 3,710   . 10 3 g m - 3 ) ( 8,31447 P a m 3 K - 1 m o l - 1 ) ( 773 K ) 93,2   . 10 3 P a

M M = 255,16   g m o l - 1

Resposta

M M = 255,16   g m o l - 1

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