Enunciado

54. Explique como uma reação endotérmica pode ser espontânea.

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Para responder essa pergunta, precisamos olhar para variação da energia livre de Gibbs, que é dada por:

∆ G = ∆ H - T ∆ S

Temos que quanto mais negativo é o valor de ∆ G , mais espontânea é a reação.

Aqui estamos tratando de uma reação endotérmica, ou seja, ocorre absorção de calor e portanto a mesma apresenta um ∆ H > 0 . Ou seja, podemos dizer que pelo fato de apresentarem essa variação de entalpia positiva, consequentemente, não contribuirão para uma variação de energia livre de Gibbs negativa.

Porém, a partir da equação podemos perceber que um valor negativo de ∆ G pode ocorrer mesmo se ∆ H for positivo, quando T ∆ S é grande e positivo. Neste caso, a força condutora da reação é o aumento de entropia do sistema e ela será espontânea quando

∆ H < T ∆ S

Resposta

Explicativa

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

8.88) Explique por que cada uma das seguintes declarações é falsa: (a) Reações cujas energias livres de Gibbs de reação são negativas ocorrem espontânea e rapidamente. (b) Todas as amostras de um elem
Determine se o dióxido de titânio pode ser reduzido pelo carbono em 1000 K nas seguintes reações: A )T i O 2 s + 2 C s→ T i s + 2 C O ( g ) B )T i O 2 s + C s→ T i s + C O 2 g sabendo que, em 1000K, Δ
8.87) O nitrato de potássio dissolve facilmente em água e sua entalpia de solução é +34,9 kJ·mol–1. (a) A entalpia de solução favorece ou não o processo de dissolução? (b) A variação de entropia do si
8.84) (a) Calcule o trabalhi que deve ser realizado, em 298,15K e 1,00 bar, contra a atmosfera, para a produção de CO2(g) e H2O(g) na combustão de 8,50 mols de C6H6(l). (b) Use os dados do apêndice 2A
8.86) O hidrogênio reage com o gás nitrogênio para formar amônia. (a) Qual é a energia livre de Gibbs padrão da reação 3 H2(g) + N2(g) → 2 NH3(g) em 298 K? (b) Se 50,1 L de gás H2 em 1 bar e 298 K são