Enunciado

7.73 Calcule a entalpia padrão de formação do P C l 5 ( s ) a partir da entalpia de formação do P C l 3 l   (veja o Apêndice 2A) e de P C l 3 l + C l 2 g → P C l 5 ,   ∆ H ° = - 124   k J .

Passo 1

Vamos primeiro pegar no Apêndice 2A a entalpia padrão de formação do P C l 3 l

∆ H f o P C l 3 , l = - 319,7   k J / m o l

Agora podemos expressar a entalpia padrão de reação a partir das entalpias padrão de formação (e lembrando que a entalpia do cloro é zero)

∆ H ° = 1   m o l × ∆ H f o P C l 5 , s - 1   m o l × ∆ H f o P C l 3 , l

- 124   k J = 1   m o l × ∆ H f o P C l 5 , s - - 319,7 k J m o l

∆ H f o P C l 5 , s = - 443,7   k J / m o l

Resposta

∆ H f o P C l 5 , s = - 443,7   k J / m o l

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