Enunciado

83. Deseja-se uma solução tampão que contenha quantidades iguais de ácido acético e acetato de sódio. Que concentração do tampão deve ser usada para impedir que o Ph altere mais do que 0,20 unidades de Ph após adição de 1,00 Ml de uma solução 6M de HCl(aq) a 100,00 Ml Da solução tampão?

Passo 1

Neste caso, estamos diante de um tampão ácido. Sendo assim, sabemos que o seu Ph é dado por:

p H = p K a + log ⁡ C b C a  

A partir das informações do enunciado, teremos:

4,54 = 4,74 + log ⁡ C b C a  

log ⁡ C b C a = - 0,20

C b C a = 0,63

Passo 2

Como estou diante de um tampão, e sobre ele está sendo adicionada uma certa quantidade de ácido, devemos perceber que a quantidade de ácido aumentará e a quantidade de base vai diminuir, pois o ácido adicionado vai consumir essa base em questão. Sendo assim, devemos calcular as novas concentrações de ácido e base após a adição do ácido em solução.

H A C n o v a = n H A C + n H C L v t = C a . 100 + 6.1 101 = 100 C a + 6 101

A C - n o v a = n A C - - n H C L v t = C b . 100 - 6.1 101 = 100 C b - 6 101

Sendo assim, utilizando a relação obtida teremos:

C b C a = 0,63

100 C b - 6 101 100 C a + 6 101 = 0,63

100 C b - 6 100 C a + 6 = 0,63

100 C b - 6 = 63 C a + 3,78

Como ele fala que quer preparar um tampao que contenha quantidades iguais, vem que C a = C b e assim teremos:

100 C b - 63 C b = 3,78 + 6

C b = 0,26   m o l . L - 1

Resposta

C b = 0,26   m o l . L - 1

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Uma solução tampão de volume 100,0m L é 0,100M em C H 3 C O O H ( a q ) e 0,100M em N a C H 3 C O 2 ( a q ) . (a) Quais são o p H e a mudança de p H resultantes da adição de 10,0m L de uma soluça
Uma solução tampão de volume 100,0 mL é 0,100 M em CH3COOH(aq) e 0,100M em NaCH3CO2(aq). (b) Quais são o pH e a mudança de pH resultantes da adição de 20,0 mL de uma solução 0,100M de HNO3(aq)
A seguinte afirmativa é verdadeira ou falsa, ou ambas? Defina sua resposta com equações, exemplos ou gráficos. “Um tampão mantém o pH de uma solução constante.”