Enunciado

Uma solução tampão de volume 100,0 mL é 0,100 M em CH3COOH(aq) e 0,100M em NaCH3CO2(aq). (b) Quais são o pH e a mudança de pH resultantes da adição de 20,0 mL de uma solução 0,100M de HNO3(aq) à solução tampão original?

Passo 1

Para calcularmos a diferença temos que calcular o pH antes da adição de NH3, vamos fazer isso utilizando a equação de Henderson-Hasselbalch:

p H = p K a + l o g ⁡ ( s a l á c i d o )

Sabendo que o ka do ácido acético é 1,75x10-5, temos que pKA=4,76

Substituindo:

p H = 4,76 + l o g ⁡ ( 0,1 0,1 )

p H = 4,76

Passo 2

Agora vamos calcular o pH depois da adição, para isso temos que calcular qual será a concentração de NH3;

NH3 =0,1 mol/L

Portanto, 20 mL tem 0,002 mol

Dividindo pelo volume total da solução (120 mL), temos que:

0,002/0,120= 0,0167mol/L de NH3

Passo 3

Como temos a concentração de NH3, podemos calcular as novas concentrações do Sal e do ácido.

Csal= concentração do sal - concentração de NH3= 0,1 -0,0167mol =0,0833 mol/L

Cácido = concentração do ácido +concentração de NH3 = 0,1+0,0167mol =0,167 mol/L

Passo 4

Substituindo novamente na equação de Henderson-Hasselbalch:

p H = 4,76 + l o g ⁡ ( 0,0833   0,167 )

p H = 4,46

Resposta

Variação de 0,3 pH=4,46

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