Enunciado

94. Você resolveu usar a precipitação com sulfetos para separar os íons cobre (II) dos íons manganês (II) de uma solução 0,20 M de Cu2+(aq) e 0,20 M de Mn2+(aq). Determine a menor concentração do íon sulfeto que provocará a precipitação de um cátion ( identifique o cátion), mas não do outro.

Passo 1

Para determinar esta menor concentração, podemos determinar a solubilidade dos dois sais e fazer nossa análise de concentração a partir disso.

Resposta

Explicacao de como fazer.

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

12.3 Uma solução de concentrações iguais de ácido glicérico e glicerato de sódio tem pH=3,52. (a) Quais são os valores de p K a e K a do ácido glicérico? (b) Qual seria o pH se a concentração do ácido
12.4 Uma solução de concentrações iguais de ácido barbitúrico e barbiturato de sódio tem pH=4,01. (a) Quais os valores de p K a e K a do ácido barbitúrico? (b) Qual seria o pH se a concentração do áci
12.5 Qual é a concentração de íons hidrônio em (a) uma solução 0,075Md eH C N ( a q ) e 0,060Md eN a C N ( a q ) ; (b) uma solução 0,20Md eN H 2 N H 2 ( a q ) e 0,30Md eN a C l ( a q ) ; (c) uma soluç
12.6 Qual é a concentração de íons hidrônio em (a) uma solução 0,12 M de HBrO(aq) e 0,160 M de NaBrO(aq); (b) uma solução 0,250 M de C H 3 N H 2 ( a q ) e 0,150M de C H 3 N H 3 C l ( a q ) ; (c) uma s
O hipoclorito de sódio, NaClO, é o ingrediente ativo de muitos alvejantes. Calcule a razão das concentrações de ClO- e HClO em uma solução de alvejante cujo pH foi ajustado para 6,50 com um ácido fort