Enunciado

A absorção do H 1 81 B r no infravermelho gera um ramo R a partir de v = 0 . Qual o número de onda que se origina no estado de rotação com J = 2 ? Use a informação da Tabela 13.2.

Passo 1

E aí, pronto para resolvermos juntos essa questão?

Então vamos lá!

Começamos o nosso problema expondo que a frequência de linha no ramo R no espectro P Q R da espectroscopia vibracional é um pouco maior do que a frequência da radiação incidente. 

O ramo R é originado devido à excitação entre os níveis de energia vibracional e desexcitação entre os níveis de energia rotacional.

Satisfazendo as regras de seleção, a excitação entre os níveis de energia vibracional é dada por:

v = 1 ← 0

 E a desexcitação entre os níveis de energia rotacional por:

J = 1 ← 2

Passo 2

Assim, pela Tabela 13.2, temos que a energia vibracional de excitação, v - o em unidades de número de onda é igual a

v - o = 2648,98   c m - 1

Durante a desexcitação entre J = 2 e J = 1 , temos que:

2 B   ( J   +   1 )   =   2 B   ( 2   +   1 )   =   6 B

Corresponde à energia que será liberada e adicionada à radiação incidente e aparecendo como ramo-R.

Novamente pela Tabela 13,2, temos que B é dada por:

B = 8,465   c m - 1

Passo 3

Assim, o número de onda que se origina no estado de rotação é de:

v - R = v - o + 6 B

v - R = 2648,98 + 6 ⋅ 8,465

v - R = 2699,77   c m - 1

Até a próxima questão!

Resposta

v - R = 2699,77   c m - 1

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