Enunciado

Uma amostra de 0,727 g de D-ribose ( C 5 H 10 O 5 ) foi posta numa bomba calorimétrica e queimada na presença de oxigénio em excesso. A temperatura se elevou de 0,910 K. Numa outra experiência, no mesmo calorímetro, a combustão de 0,825 g de ácido benzóico, cuja energia interna de combustão é —3251 kJ m o l - 1 , provocou uma elevação de temperatura de 1,940 K. Calcule a energia interna de combustão da D-ribose e a respectiva entalpia de formação.

Passo 1

E aí pessoal? Vamos lá resolver essa.

A reação da questão é:

C 5 H 10 O 5 s + 5 O 2 → 5 C O 2 ( g ) + H 2 O ( l )

Primeiro encontramos a variação da energia interna:

∆ r U = - C ∆ T / n = ( 21,96 1,940 ( 0,910 ) ) / ( 150,13 / 0,727 )

∆ r U = 2130     K J   m o l - 1

Passo 2

Para termos a entalpia de formação basta somar o valor que encontramos com os valores tabelados para os outros compostos de acordo com a reação:

∆ f H ° = 2130 + 5 - 393,51 + 5 ( - 285,83 )

∆ f H ° = - 1267   K J   m o l - 1

Resposta

∆ f H ° = - 1267   K J   m o l - 1

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Calcule a entalpia padrão de formação do N O C l( g ) a partir da entalpia de formação do N O dada na tabela 2.5 e aproveitando a seguinte informação: 2 N O C lg → 2 N Og + C l 2 ∆ r H Θ = + 75,5 K J
Com a informação da tabela 2, estime a entalpia-padrão da reação 2: H 2 g + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( l ) A 100 ℃ ℃, a partir do seu valor a 25 ℃ ℃.
Calcule as entalpias-padrão de formaão (a) do K C l O 3 a partir da entalpia de formação do K C l e (b) do N a H C O 3 a partir das entalpias de formação do C O 2 e do N a O H , aproveitando também as
Com a informação da tabela 2, estime a entalpia-padrão da reação 2: N O 2 g → N 2 O 4 ( g ) A 100 ℃ ℃, a partir do seu valor a 25 ℃ ℃.
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