Enunciado

A análise elementar do hormônio epinefrina deu 59,0% de carbono, 26,2% de oxigênio, 7,15% de hidrogênio e 7,65% de nitrogênio em massa. Quando 0,64 g de epinefrina foi dissolvido em 36,0 g de benzeno, o ponto de congelamento abaixou 0,50° C. (a) Determine a fórmula empírica da epinefrina. (b) Qual é a massa molar da epinefrina? (c) Deduza a fórmula molecular da epinefrina.

Dados: constante do ponto de congelamento do benzeno: 5,12   K ∙ k g ∙ m o l - 1 .

Passo 1

(c)Pra chegarmos à fórmula molecular, precisamos da fórmula mínima, do item (a) e da massa molar, do item (b).

Passo 2

Primeiro. basta calcular a massa molar da fórmula mínima, C9H13O3N, que será:

M M m í n i m a = 9 ∙ 12 + 13 ∙ 1 + 3 ∙ 16 + 14 = 183   g / m o l

Passo 3

Agora, dividimos a massa molar da epinefrina, M M r e a l pela massa molar de sua fórmula mínima, M M m í n i m a :

M M 1 M M m í n i m a = 182,04 183 ≅ 1,0

Concluímos disso que a massa molar da epinefrina, calculada pela equação do abaixamento do ponto de congelamento é praticamente igual à massa molar de sua fórmula empírica. Assim, “cabe” 1 fórmula empírica dentro da fórmula molecular. Podemos dizer então que ambas se equivalem. Assim, a fórmula molecular será C9H13O3N.

Resposta

C9H13O3N

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