Enunciado

Calcule a concentração de cada uma das seguintes soluções: (a) a molalidade dos íons cloreto em uma soluçãode cloreto de magnésio em água na qual x MgCl2 é 0,0120; (b) a molalidade de 6,75g de hidróxido de sódio dissolvido em 325g de água; (c) a molalidadede de uma solução 15,00 M de água cuja dendidade é 1,0745g/cm3.

Passo 1

O primeiro passo é calcular a molalidade das soluções. Lembrando que :

A molalidade é:

b s o l u t o = q u a n t i d a d e   d e   s o l u t o m o l m a s s a   d e   s o l v e n t e   ( k g )

ou

b s o l u t o = n s o l u t o m s o l v e n t e

Passo 2

No item a, nos é pedido a molalidade do íon cloreto na solução.

Primeiro, como a solução é de cloreto de magnésio, temos que escrever a reação de dissociação deste sal:

MgCl2 → Mg2+ + 2Cl-

Portanto, para cada mol de MgCl2, temos 2 mols de Cl-.

x s o l u t o = n s o l u t o ( n s o l u t o + n s o l v e n t e )

Se x MgCl2 é 0,0120. x H2O = 1-0,0120 = 0,988 mol H2O

m H 20 = 18,02   g m o l .   0,988   m o l = 17,80   g   H 2 O  

Como, b s o l u t o = n í o n m H 2 O

Acharemos nCl-

n = 0,0120   m o l M g c l 2   . 2 m o l C l 1 m o l M g C l 2 = 0,0 240   m o l   C l -

Agora é tranquilo, só substituir na equação da molalidade:

b s o l u t o = 0 , 0240 m o l 0,0178 k g = 1,35   m

Que é o que queríamos achar.

Passo 3

Sabemos que a molalidade(m) é mol de soluto/kg de solvente. Então, é só encontrar as quantidades na unidade desejada.

Se temos como solvente 325g de água, é a mesma coisa do que dizer que temos 0,325 kg de água.

Para o soluto, que é hidróxido de sódio (NaOH), vamos precisar de sua massa molecular. MMNaOH = 40,00 g/mol.

n N a O H = 6,75 g N a O H 40,00 ( g m o l ) = 0,169   m o l

Logo,

b s o l u t o = 0 , 169 m o l 0 , 325 k g H 20 = 0,5 1 9 m

Passo 4

No item c, nos é dito que a solução é 15,00 M. Ou seja, 15mol/L de solução.

MMHCl = 36,46g/mol.

Ou seja, em 1 L de solução temos:

m = 36,46 g m o l . 15 m o l = 546,9   g

A densidade da solução em 1 Litro, que é equivalente a 1dm3 é: 1074,5 g

Temos a massa total da solução e a massa de HCl. A diferença entre as duas nos dá a massa da água.

m = 1074,5 - 546,9 = 527,6 g H 2 O

Ou 0,5376 kg de H2O.

Agora, podemos achar a molalidade da solução.

b s o l u t o = 15 m o l 0 , 5376 k g H 20 = 27,90 m

Chegamos então, ao fim do problema.

Resposta

(a) 1,35 m

(b) 0,519 m

(c) 27,90 m

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

A análise elementar do hormônio epinefrina deu 59,0% de carbono, 26,2% de oxigênio, 7,15% de hidrogênio e 7,65% de nitrogênio em massa. Quando 0,64 g de epinefrina foi dissolvido em 36,0 g de benzeno,
A altura do coluna de líquido que pode ser mantida por uma determinada pressão é inversamente proporcional a sua densidade. Uma solução de 0,010 g de uma proteína em 10 mL de água, em 20° C, tem a ele
A análise elementar do hormônio epinefrina deu 59,0% de carbono, 26,2% de oxigênio, 7,15% de hidrogênio e 7,65% de nitrogênio em massa. Quando 0,64 g de epinefrina foi dissolvido em 36,0 g de benzeno,
A altura do coluna de líquido que pode ser mantida por uma determinada pressão é inversamente proporcional a sua densidade. Uma solução de 0,010 g de uma proteína em 10 mL de água, em 20° C, tem a ele
Os químicos orgânicos usavam medidas de ponto de congelamento e de ponto de ebulição para determinar as massas molares dos compostos que sintetizavam. Quando 0,30 g de um soluto não volátil é dissolvi