Enunciado

Calcule o pH em cada etapa da titulação em que há adição de uma solução 0,116 M de HCl (aq) a 25,0 mL de uma solução 0,215 M de KOH (aq). (a) Inicialmente; (b) Após adição de 5,0 mL de ácido; (c) após a adição de mais 5,0 mL de ácido; (d) no ponto estequiométrico; (e) após a adição de 5,0 mL de ácido além do ponto estequiométrico; (f) após a adição de 10,0 mL de ácido além do ponto estequiométrico.

Dado: p H + p O H = 14

Passo 1

(e)Ao adicionarmos 5,0 mL de ácido além do necessário pra neutralizar toda base (após o ponto estequiométrico), começamos a ter excesso de ácido no meio, ou seja, excesso de H + .

Agora invertemos as equações que a gente usou pras regiões antes do ponto estequiométrico, assim:

H + = ( n 2 - n 1 ) / ( V 1 + V 2 )

Em palavras, o quanto em mols de base foi consumido por ácido, sobre o volume total de solução vai ser a concentração de hidróxido.

Melhorando isso, escrevendo mols em termos de concentração e volume:

H + = ( C 2 ∙ V 2 - C 1 ∙ V 1 ) / ( V 1 + V 2 )

H + = 0,116 ∙ ( 46,34 + 5,0 ) - 0 , 215 ∙ 25,0 25,0 + ( 46,34 + 5,0 ) = 0 , 00760   m o l / L

∴ p H = 2,12

Passo 2

(f)Mesma coisa que na letra (e), mas agora adicionando ainda mais 5,0 mL de ácido, totalizando 10,0 mL, já além do ponto estequiométrico:

H + = 0,116 ∙ ( 46,34 + 10 , 0 ) - 0,215 ∙ 25,0 25,0 + ( 46,34 + 10 , 0 ) = 0,0 143   m o l / L

∴ p H = 1,85

Resposta

(e) ∴ p H = 2,12

(f) ∴ p H = 1,85

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