Enunciado

Calcule a pressão osmótica, em 20° C, de cada uma das seguintes soluções. Suponha dissociação completa dos solutos iônicos. (a) 3 ∙ 10 - 3 mol/L de C6H12O6 (aq). (b) 2,0 ∙ 10 - 3 mol/L de CaCl2(aq). (c) 0,010 mol/L de K2SO4(aq).

Passo 1

(a)Procedimento idêntico à questão 71. Sendo molécula orgânica, não é soluto iônico. Vai a molaridade da própria solução na fórmula:

π = n V ∙ R ∙ T

Passo 2

Substituindo os dados do enunciado na fórmula:

π = 0,003 ∙ 62,4 ∙ 293

∴ π ≅ 54,85   T o r r

Resposta

(a) ∴ π ≅ 54 , 85   T o r r

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Uma solução preparada pela adição de 0,50 g de um polímero a 0,200 L de tolueno (metil-benzeno, um solvente comum), tem pressão osmótica igual a 0,582 Torr em 20° C. Qual é a massa molar do polímero?
Medicamentos intravenosos são administrados frequentemente em glicose, 5,0% em massa, C6H12O6 (aq). Qual é a pressão osmótica dessas soluções, em 37° C (temperatura do corpo)? Suponha que a densidade
Calcule a pressão osmótica, em 20° C, de cada uma das seguintes soluções. Suponha dissociação completa dos solutos iônicos. (a) 3 ∙ 10 - 3 mol/L de C6H12O6 (aq). (b) 2,0 ∙ 10 - 3 mol/L de CaCl2(aq). (
A catalase, uma enzima do fígado, é solúvel em água. A pressão osmótica de 10,0 mL de uma solução que contém 0,166 g de catalase é 1,2 Torr em 20° C. Qual é a massa molar da catalase?
29 – Pesquisadores que trabalham com polímeros, frequentemente registram os seus dados em unidades estranhas. Por exemplo, na determinação de massas molares de polímeros por osmometria, as pressões os