Enunciado

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A composição dos híbridos pode ser discutida quantitativamente. O resultado é que, se dois híbridos equivalentes compostos de um orbital s e dois orbitais p formam um ângulo θ   então os híbridos podem ser considerados s p λ , com λ = - c o s θ c o s 2 1 2   θ . Qual é a hibridação dos orbitais de O que formam as duas ligações O - H em H 2 O ?

Passo 1

O enunciado nos dá a equação de λ que depende do ângulo entre os híbridos equivalentes, no caso da molécula de H 2 O , será o ângulo entre as ligações que o oxigênio faz com os hidrogênios, esse ângulo é de 104,5°, precisamos então usá-lo na equação, para obtermos λ :

λ = - c o s θ c o s 2 1 2   θ

Passo 2

Substituindo o ângulo θ :

λ = - c o s ⁡ ( 104,5 ° ) c o s 2 1 2   ( 104,5 ° ,   )

E resolvendo, obtemos:

λ = 0,67

Passo 3

Como os híbridos podem ser escritos por:

s p λ

O híbrido para a molécula de H 2 O será:

s p 0,67

Resposta

s p 0,67

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