Enunciado

Os complexos (a) [ C o ( e n ) 3 ] 3 + e (b) [ M n ( C N ) 6 ] 3 - têm configurações eletrônicas de baixo spin. Quantos elétrons desemparelhados, se existem, têm em cada um dos complexos?

Passo 1

Preparadíssimos para começar?

La letra a nós temos três ligantes en bidentados, ou seja, o numero de coordenação do metal é seis.

Com isso podemos saber a estrutura formada, certo? Advinham qual?

Acertou quem disse octaédrica, ok?! Então já sabemos qual diagrama devemos usar, Fig 16.27.

Para completar precisamos saber dos elétrons de valência do cobalto III:

[Co3+] =[Ar] 3d6

Então temos seis elétrons na camada de valência.

Como ligante em é de campo forte os níveis de energia estão muito separados e devemos esperar que os elétrons se emparelhem nos orbitais de energia mais baixa, resultando em menos elétrons desemparelhados:

Então temos seis elétrons na camada de valência.

Então temos seis elétrons na camada de valência. Como o ligante possui o campo fraco, os campos de energia estão mais próximos, logo devemos esperar que os elétrons ocupem todos os orbitais vazios, resultando em um número máximo de elétrons desemparelhados:

Nenhum elétron desemparelhado, molécula diamagnética!

Bora pra b!

Passo 2

Aqui nós temos seis ligantes monodentados, ou seja, o numero de coordenação do metal é seis.

E a geometria? Novamente octaédrica!

Agora vamos descobrir quantos elétrons de valência o manganês possui:

[Mn3+] = [Ar] 3d4

Então temos quatro elétrons na camada de valência.

Aqui também temos ligante de campo forte, então a distribuição será:

Temos dois elétrons desemparelhados, molécula paramagnética.

Essa foi fácil, não é?

Resposta

  1. Elétrons desemparelhados: 0;
  2. Elétrons desemparelhados: 2.
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