Enunciado

A constante de equilíbrio da reação I 2 s + B r 2 ( g ) ⇌   2   I B r ( g ) é 0,164 a 25 ° C . (a) Calcule Δ r G o dessa reação. (b) Bromo gasoso é introduzido num recipiente com excesso de iodo sólido. A pressão e a temperatura são mantidas em 0,164   a t m e 25 ° C , respectivamente. Ache a pressão parcial do   I B r ( g ) no equilibrio. Admita que todo o bromo esteja na forma líquida e que a pressão do vapor de iodo seja desprezível. (c) Na realidade, o iodo sólido tem pressão de vapor mensurável a 25 ° C . Como seria alterado o cálculo para levar em conta essa pressão de vapor?

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

Vamos começar escrevendo reação:

I 2 s + B r 2 g ⇌   2   I B r g

a) Para determinar o Δ r G o , temos:

Δ r G = Δ r G o + R T ln ⁡ K

Como estamos analisando no equilíbrio, temos que:

Δ r G = 0

0 = Δ r G o + R T ln ⁡ K

Δ r G o = - R T ln ⁡ K

Δ r G o = - 8,314   .   298   ln ⁡ 0,164

Δ r G o = 4,479   k J   .   m o l - 1

Passo 2

b) Vamos montar a famosa tabela de equilíbrio:

Temos o seguinte:

Nosso K , será:

K = 2 α p p o 1 + α 2 1 - α p p o 1 + α

Mas isso está muito feinho, vamos arrumar:

K = 4 α 2 p p o 2 1 + α 2 1 - α p p o 1 + α

K = 4 α 2 p p o 2 1 + α 2   .   1 + α 1 - α p p o

K = 4 α 2 p p o 1 + α   .   1 - α  

K = 4 α 2 p p o 1 - α 2

0,164 = 4 α 2 p p o 1 - α 2

Como p = 0,164   a t m , teremos:

0,164 = 4 α 2 p 0,164 1 - α 2

0,164   .   1 - α 2 = 4 α 2 p 0,164

1 - α 2 = 4 α 2 p

Teremos que:

4 α 2 = 1 - α 2

5 α 2 = 1

α = 0,447

Agora aplicando em:

p I B r = 2 α p o 1 + α

p I B r = 2   .   0,447 .   0,164 1 + 0,447

p I B r = 0,101   a t m

Passo 3

c) Agora a tabela de equilíbrio precisa sofrer uma modificação:

p = p I 2 + p B r 2 + p I B r

Onde:

p B r 2 = x B r 2 p

p I 2 = x I 2 p

p I B r = x I B r p

Teremos como frações molares:

x B r 2 = 1 - α n 1 + α n + n I 2

Onde n é a quantia de B r 2 introduzida.

x I B r = 2 α n 1 + α n + n I 2

O K   é construído como:

K = ∏ J a J v J e q u i l í b r i o

Porém as pressões parciais precisariam ser modificadas. São necessários também cálculos adicionais para a quantidade de B r 2 introduzida e a pressão de vapor de equilíbrio de I 2 s , o n I 2 , pode ser calculado a partir do conhecimento do volume do

recipiente em equilíbrio que é mais facilmente determinado por aproximações sucessivas, uma vez que p I 2 , é pequena.

Foi divertido!!!!

Bora matar mais uma!

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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Os produtos de solubilidade de uma série de iodetos sãoListe esses quatro compostos em ordem decrescente de sua solubilidade molar em N a I0,10m o lL - 1 .
Os produtos de solubilidade de uma série de iodetos sãoListe esses quatro compostos em ordem decrescente de sua solubilidade molar emsolução 0,010m o lL - 1 do cátion do soluto.
Quais as concentrações molares do H 3 O + e do O H - a 25 °C emcloreto de etanolamina 0,0250m o lL - 1 ?
Quais as concentrações molares do H 3 O + e do O H - a 25 °C emetilamina 0,100m o lL - 1 ?