Enunciado

A energia de Gibbs de excesso de soluções de metilcicloexano (MCH) e tetraidrofurano (THF) a 303,15   K ajusta-se à expressão

G E = R T x 1 - x 0,4857 - 0,1077 2 x - 1 + 0,0191 2 x - 1 2

onde x é a fração molar do metilcicloexano. Calcule a energia de Gibbs de mistura quando se prepara uma solução de 1,00   m o l de MCH em 3,00   m o l de THF.

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

Vamos começar calculando G E :

G E = R T x 1 - x 0,4857 - 0,1077 2 x - 1 + 0,0191 2 x - 1 2

Para isso precisamos da fração molar:

x = n n T

x = 1 4

x = 0,25

Agora aplicando tudo na equação, temos:

G E = 8,314   .   303,15   .   0,25 1 - 0,25 0,4857 - 0,1077 2   .   0,25 - 1 + 0,0191 2   .   0,25 - 1 2

G E = 257,233   J

Agora vamos determinar o Δ G r e a l da mistura:

Δ G r e a l = Δ G i d e a l + n G E

Calculando Δ G i d e a l :

Δ G i d e a l = n R T x A ln ⁡ x A + x B ln ⁡ x B

Onde:

x B = 1 - x A

x B = 1 - 0,25

x B = 0,75

Substituindo:

Δ G i d e a l =   4   .   8,314   .   303,15 0,25 ln ⁡ 0,25 + 0,75 ln ⁡ 0,75

Δ G i d e a l = - 56669,213   J

Determinando Δ G r e a l :

Δ G r e a l = - 56669,213 + 4   .   257,233

Δ G r e a l = 4,640   k J

Foi divertido!!!!

Bora matar mais uma!

Resposta

Δ G r e a l = 4,640   k J

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