Enunciado

A ligação de hidrogênio ocorre, em geral, entre um átomo muito eletronegativo e um hidrogênio a outro átomo muito eletronegativo. (a) Desenhe as estruturas de Lewis de CHCl3 e de (CH3)2CO e oriente as estruturas de modo a mostrar a ligação hidrogênio entre o par. (b) Quem átomo de hidrogênio tem a densidade eletrônica menor, e portanto, pode ser um centro de carga positiva, e por que?

Passo 1

Para desenharmos as estruturas de Lewis temos que representar os átomos e seus elétrons que podem ser compartilhados, como podemos ver na imagem abaixo

Lembrando que cada elétron pode fazer uma ligação com o outro elétron do outro átomo, temos que:

Passo 2

Agora que já temos as imagens, podemos localizar a ligação de hidrogênio. Vale lembrar que ela ocorre entre um hidrogênio e um átomo eletronegativo, -geralmente com o nitrogênio, oxigênio e flúor. Portanto a ligação ficara assim:

Passo 3

Analisando novamente as estruturas, podemos encontrar o átomo de hidrogênio com maior carga positiva. Nas imagens abaixo podemos ver que os átomos eletronegativos, como o cloro e o oxigênio puxam a densidade eletrônica para si (a seta aponta para a direção de crescimento da densidade eletrônica).

Passo 4

Como podemos ver no CHCl3 o hidrogênio é mais positivo que os do (CH3)2CO, pois os átomos de cloro puxam mais a densidade eletrônica que o oxigênio

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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