Enunciado

Escreva expressões de balanço de massa para uma solução que é:

  1. 0,100   m o l   L - 1 em N a O H e saturada com Z n ( O H ) 2 , o qual sofre a reação Z n ( O H ) 2 + 2 O H - ⇌ Z n ( O H ) 4 2 - .

Passo 1

Olá pessoal, para a resolução deste exercício precisamos relembrar a teoria. Vamos lá!

O balanço de massa é uma consequência da lei de conservação das massas. As equações de balanço de massa relacionam as concentrações de equilíbrio de várias espécies em uma solução umas com as outras e com a concentração analítica de vários solutos.

Sendo assim, temos que:

N a O H ⇌ N a + + O H -

E pelo enunciado temos a seguinte reação:

Z n ( O H ) 2 + 2 O H - ⇌ Z n ( O H ) 4 2 -

Sabemos que:

N a + = [ O H - ]

O H - = 2 [ Z n O H 4 2 - ]

Então temos o seguinte balanço de massa:

0,100 = N a + = [ O H - ] + 2 [ Z n ( O H ) 4 2 - ]

Te vejo de novo? Estou esperando, até mais.

Resposta

0,100 = N a + = [ O H - ] + 2 [ Z n ( O H ) 4 2 - ] .

Exercícios de Livros Relacionados

12.8 Determine o pH e o pOH de (a) uma solução 0,17 M de N a 2 H P O 4 ( a q ) e 0,25 M de N a 3 P O 4 a q ; (b) uma solução 0,66 M de N a 2 H P O 4 a q e 0,42 M de N a 3 P O 4 a q ; (c) uma solução 0
12.2 Explique o que acontece (a) com o pH de uma solução de ácido fosfórico, após a adição de di-hidrogenofosfato de sódio sólido; (b) com a percentagem de desprotonação de HCN em uma solução de ácido
12.7 Determine o pH e o pOH de (a) uma solução 0,50 M de N a H S O 4 ( a q ) e 0,25 M de N a 2 S O 4 a q ; (b) uma solução 0,50 M de N a H S O 4 a q e 0,10 M de N a 2 S O 4 a q ; (c) uma solução 0,50
12.9 Calcule o pH da solução que resulta da mistura de (a) 30,0 mL de uma solução 0,050 M de HCN(aq) com 70,0 mL de uma solução 0,030 M de NaCN(aq); (b) 40,0 mL de uma solução 0,030 M de HCN(aq) com 6
12.3 Uma solução de concentrações iguais de ácido glicérico e glicerato de sódio tem pH=3,52. (a) Quais são os valores de p K a e K a do ácido glicérico? (b) Qual seria o pH se a concentração do ácido