Enunciado

No exercício 11.12a foi proposta a determinação dos determinantes seculares de Hückel do H3 linear e cíclico. O mesmo determinante vale para os íons H 3 + e D 3 + . O íon molecular H 3 + foi descoberto há muito tempo, em 1992, por J.J. Thomson, mas é recente a confirmação da sua estrutura triangular equilátera por M.J Gaillard et al. O íon molecular H 3 + é a espécie poliatômica mais simples de existência confirmada e tem papel importante nas reações químicas que ocorrem nas nuvens interestelares e que podem levar à formação de água, CO e álcool etílico. O íon também foi encontrado nas atmosferas de Júpiter, Saturno e Urano. (a) Resolve as equações seculares de Hückel para as energias do H3, em termos dos parâmetros α e β , trace o diagrama de níveis de energia dos orbitais e determine as energias de ligação das espécies H3+, H3 e H3-. Dados experimentais dizem que a energia de dissociação do processo H3+H+H+H+ é de 849 kJ/mol. Com essa informação e com os dados da tabela 11.3, calcule a entalpia de formação H+(g) + H2(g) H3+(g).

Passo 1

(a)

Portanto, as raízes desejadas são aquelas que E = α - β ,   α - β   e   α + 2 β .

Passo 2

(b) Podemos calcular as energias de entalpia de formação usando a seguinte tabela a seguir

Δ H 2 = Δ H 3 - Δ H 1 = 2 217,97 - 849 = - 413 k J m o l

Essa energia é um pouquinho só menor que aquela do H2

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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