Enunciado

F.16 Uma amostra de um composto com odor acre foi extraída do líquido de defesa da jaritataca. A análise de uma amostra de 2,00 mg tem a seguinte composição: 1,09 mg de C, 0,183 mg de H e 0,727 mg de S. A massa molar do composto é 88,17 g.mol-1. Qual é a fórmula molecular do composto?

Passo 1

  1. Primeiro encontre o número de mols de cada elemento 2,00 mg do composto.

Para facilitar os cálculos, vamos transformar mg e g de uma vez. Lembre-se que

1 g = 10 - 3   m g

M(C)= 0,00109 g

M(H)= 0,000183 g

M(S)= 0,00727 g

Para obter o número de mols n (X) do elemento presente no composto, divida a massa do elemento pela massa molar do mesmo.

n C = 0,00109   g 12,01   g . m o l - 1 = 0,0907 × 10 - 3   m o l

n H = 0,000183   g 1,0079   g . m o l - 1 = 0,181 × 10 - 3   m o l

n S = 0,00727   g 32,06   g . m o l - 1 = 0,0225 × 10 - 3   m o l

Passo 2

Agora divida cada quantidade pela menor quantidade 0,0225 × 10 - 3 mol.

Carbono:

0,0907 × 10 - 3   m o l 0,0225 × 10 - 3   m o l = 4,01

Hidrogênio:

0,181 × 10 - 3   m o l 0,0225 × 10 - 3   m o l = 8,00

Enxofre:

0,0225 × 10 - 3   m o l 0,0225 × 10 - 3   m o l = 1,00

Passo 3

Como um composto sempre contém um número inteiro de átomos, a razão 4,01: 8,00: 1,00 é aproximadamente 4: 8: 1

Portanto, a fórmula empírica do composto é  C 4 H 8 S  .

Passo 4

Calcule a massa molar da unidade de fórmula C 4 H 8 S

m   C 4 H 8 S = 88,16   g . m o l - 1

Agora divida a massa molar do composto pela massa molar, para obter o fator pelo qual o coeficiente da unidade da fórmula deve ser multiplicado para obter a fórmula molecular do composto.

88,17   g . m o l - 1 88,16 g . m o l - 1 = 1,00

Portanto, a fórmula molecular do composto é  C 4 H 8 S .

Resposta

Portanto, a fórmula molecular do composto é  C 4 H 8 S .

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