Enunciado

Na fase vapor, o fosforo pode existir como moléculas de P 2 , que são muito reativas, enquanto o N 2 é relativamente inerte. Use a teoria da ligação de valência para explicar essa diferença.

Passo 1

O nitrogênio possui três elétrons distribuídos no subnível 2p, todos com o mesmo spin em orbitais diferentes (Regra de Hund), ao sofrer hibridação, passam a ter orbital s p para formar a ligação com o outro nitrogênio.

No caso do fósforo, o mesmo ocorre, a diferença é que a energia necessária para promover o elétron da subcamada s, que antes possuía dois elétrons, para a subcamada d costuma ser mais baixa do que a energia da ligação do fósforo com outro átomo, ou seja, a energia gasta para a promoção é compensada pela ligação. Então a molécula de P 2 é reativa.

(Lembrando que o nitrogênio não promove o seu elétron da subcamada s para a subcamada d, pois a energia necessária é mais alta).

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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Identifique a hibridação do átomo em negrito nas seguintes espécies: (a) B F 3 ; (b) A s F 3 ; (c)B r F 3 ; (d)S e F 3 + .
O fosforo branco, P 4 , é tão reativo que inflama ao ar. Os quatro átomos de P 4 formam um tetraedro no qual cada átomo de P está ligado a três outros átomos de P . (a) Sugira um esquema de hibridação
Identifique os orbitais híbridos utilizados pelos átomos em negrito nas seguintes moléculas (a) C H 3 C C C H 3 ; (b) C H 3 N N - C H 3 ; (c) C H 3 2 C C C H 3 2 ; (d) C H 3 2 N N C H 3 2
Descreva a estrutura da molécula de formamida,H 2 C O - N H 2 , em termos de orbitais híbridos, ângulos de ligação e ligações σ e π . O átomo de C está ligado a dois átomos de H, a um átomo de O termi
N H 2 - eN H 2 + são espécie angulares, mas o ângulo de ligação de N H 2 - é menor que o ângulo em N H 2 + . (a) Qual a razão da diferença? (b) Faça o eixo x perpendicular ao plano da molécula. Será q