Enunciado

O pH de uma solução 0,50 M de de HBrO(aq) é 4,50. Calcule a mudança de pH quando 6,80g de hipobromito de sódio são adicionado a 100,0mL de solução. Ignore a mudança de volume.

Passo 1

Temos que primeiro achar a concentração de NaBrO em mol/L adicionado.

M M NaBrO = 118,89   g / m o l

M = 6,80 g 0,100 L . 1 m o l 118,89 g = 0,57 m o l / L

Passo 2

Agora, vamos escrever a equação de equilíbrio da reação de dissociação do HBrO em água:

H B r O (aq) + H 2 O (l) ↔ H 3 O +(aq) +   B r O -(aq)

Agora, sabendo como ocorre a dissociação, podemos fazer um quadro com as concentrações de cada espécie antes e depois do equilíbrio.

Passo 3

Agora, vamos preencher a tabela. No início temos 0,50 M de HBRO do lado esquerdo.

Já do lado direito, temos que ao entrar em contato com a solução, o NaBrO se dissocia também e por isso, temos íons BrO- a mais na solução. Portanto, iremos completar com 0,57 de hipobromito na condição inicial.

Passo 4

No equilíbrio, uma quantidade x de íons entram em equilíbrio, portanto teremos a formação de x M de íon hidrônio e íon hipobromito. Como a estequiometria é 1:1, essa mesma quantidade x que foi proveniente do ácido será retirada do ácido.

Teremos portanto, no equilíbrio:

Passo 5

Vamos escrever agora a equação do equilíbrio. Mesmo sem saber a constante de equilíbrio, conseguimos encontrar o valor de x se igualarmos a equação antes e depois do equilíbrio.

K c = [ H 3 O +][   B r O -]/[HBrO]

x . 0,57 + x ( 0,50 - x ) = x . 0,57 0,50 = 6,0   x 10 -9

Resolvendo a equação, temos que x=5,26x10-9 mol/L, ou seja:

[ H 3 O +]=5,26x10-9mol/L

Como p H = - l o g ( [ H 3 O + ] )   = 7,27

Passo 6

Sendo assim, a mudança de pH é:

7,27 - 4,50 = 2,77

Resposta

A mudança de pH é 2,77.

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