Enunciado

As imagens abaixo representam os solutos nas soluções de três ácidos (as moléculas de água não aparecem, os átomos de hidrogênio e os íons hidrônio são representados por pequenas esferas cinzentas e as bases conjugadas são as esferas coloridas maiores). (a) Qual é o ácido mais forte? (b) que ácido tem a base conjugada mais forte? (c) Que ácido tem o p K a maior? Explique suas respostas.

Passo 1

  1. Os ácidos fortes são aqueles que se dissociam fortemente em solução aquosa, formando íons hidrônio e bases conjugadas, como (1) possui uma maior quantidade de esferas cinzas sozinhas e esferas coloridas sozinhas (representando a base conjugada), significa que há mais íons hidrônio que nos casos (2) e (3), e o ácido será o mais forte.

Passo 2

(b) Quanto mais forte for a base conjugada, mais fraco é o ácido, portanto a direção do equilíbrio aponta muito mais para os reagentes que para os produtos, logo, a base conjugada mais forte é o (3), pois não há quase nenhum íon hidrônio na solução.

Passo 3

(c) O ácido mais forte costuma ter o K a mais elevado, e, portanto, o p K a mais baixo devido à equação:

p K a = log ⁡ 1 K a = - l o g K a

Dessa forma, o ácido com o maior p K a será o ácido mais fraco, que é o ácido (3).

Resposta

( a ) ( 1 )

( b ) ( 3 )

( c ) ( 3 )

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Identifique o ácido e base nas seguintes reações:(b) C H 3 N H 2 a q + C H 3 C O O H a q → C H 3 N H 3 + a q + C H 3 C O 2 - a q
Identifique o ácido e base nas seguintes reações:(a) H B r O 3 a q + N a H C O 3 ( a q ) → H 2 C O 3 a q + N a B r O 3 a q
Identifique o ácido e base nas seguintes reações:(c) O 2 - a q +H 2 O l → 2O H - a q
Identifique o ácido e base nas seguintes reações: C H 3 N H 2 ( a q )+ H 3 O + a q → C H 3 N H 3 + ( a q ) + H 2 O ( l )
62 Explique por que N H 3 é uma base de Bronsted fraca em água e o N F 3 não mostra sinais de basicidade.