Enunciado

A mistura de quatro substâncias H C l , I 2 , H I e C l 2 colocada em um reator atinge o equilíbrio na reação 2   H C l g + I 2 s ⇌   2   H I g + C l 2 g .   Certas mudanças (especificadas na primeira coluna da tabela seguinte) são, então, feitas na mistura. Examine cada mudança separadamente e explique o efeito (aumento, diminuição ou nenhum) que elas provocam nos valores originais de equilíbrio da quantidade da segunda coluna (ou K, se for o caso). A temperatura e o volume se mantêm constantes.

Passo 1

(b) Se adicionarmos a concentração de I 2 , de acordo com Le Chatelier para contornar essa perturbação o equilíbrio será deslocada para a produção de produtos aumenta a concentração de C l 2 .

Resposta

Aumenta a concentração de C l 2 .

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(d) Se o cilindro tivesse sido cheio com CO(g) em 6,00 bar, H2O(g) em 4,00 bar, H2(g) em 5,00 bar e CO2(g) em 10,00 bar, quais seriam as pressões parciais no equilíbrio?
(c) Nessa temperatura, um cilindro é enchido com CO(g) em 10,00 bar, H2O(g) em 10,00 bar, H2(g) em 5,00 bar e CO2(g) em 5,00 bar. Qual será a pressão parcial desses gases quando o sistema estiver e
(b) Use os dados do Apêndice 2A para estimar a temperatura em que K =1,00.
Em 25°C, K = 47,9 para N2O4(g) ↔ 2 NO2(g). (a) Se 0,020 mol de N2O4 0,010 mol de NO2 forem colocados em um recipiente de 2,00 L e a reação atingir o equilíbrio, quais são as concentrações de equilíbri
Se 4,00L de H C l g , sob1,00b a r e 2 73K , e26,0g deI 2 s são transferidos para um balão de 12,00L e aquecidos até 25 ° C , qual será a concentração de H C l ,H I e C l 2 no equilíbrio? K c = 1,6 ×