Lista de Exercícios Resolvidos de Força e Comprimento de Ligação

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Analise a tabela abaixo e explique os valores de energia de dissociação das moléculas abaixo:

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A molécula de fósforo gasoso P4 é formada por quatro átomos situados nos vértices de um tetraedro regular. Representar a estrutura da molécula segundo a teoria da ligação de Lewis. Sabendo-se que a energia da ligação P – P vale 197 kJ/mol, calcular a entalpia da reação de atomização do fósforo:

P 4 ( g ) → 4 P ( g )

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Sabe-se que, de forma geral, as ligações covalentes são mais fortes do que as ligações iônicas. Entretanto, os compostos iônicos geralmente apresentam elevadas temperaturas de fusão, enquanto que a maioria dos compostos covalentes simples tem baixas temperaturas de fusão. Explique esta diferença.

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Quais das seguintes moléculas possuem maior energia de dissociação? Ordene de maior a menor. Explique de acordo com isto qual possui maior força de ligação.

a) ( ) F 2 ( ) O 2 ( ) N 2 ( ) I 2

b) ( ) I 2   ( ) N 2 ( ) H 2

c) ( ) H F ( ) H I ( ) H C l

d) ( ) H 2 S ( ) N H 3 ( ) H 2 O

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Explique o elevado ponto de fusão do diamante.

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A glicose C H 2 O H C H O H 4 C H O é formada por fotossíntese a partir de C O 2 e água. Escreva o balanço da reação e calcule a entalpia da reação usando as energia de ligação abaixo:

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Dados os comprimentos de ligação abaixo, determine o raio covalente do H, do O e do N:

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Com base nas estruturas de Lewis, coloque as seguintes moléculas ou íons em ordem decrescente de comprimento de ligação:

a) A ligação C O em C O , C O 2 ,   C O 3 2 -

b) A ligação S O em S O 2 , S O 3 ,   S O 3 2 -

Explique seu raciocínio.

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Observando o gráfico abaixo:

Considerando que as curvas se referem às ligações entre C e N nas moléculas HCN e CH3NH2, que curva corresponde à cada molécula?

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Calcule a entalpia das reações a seguir, usando os valores de energias de ligação listadas abaixo:

H 2 ( g ) + C 3 H 6 ( g ) → C 3 H 8 ( g )

2 C 2 H 6 ( g ) + 7 O 2 ( g ) → 4 C O 2 ( g ) + 6 H 2 O ( g )

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