Lista de Exercícios Resolvidos de Força e Comprimento de Ligação
Analise a tabela abaixo e explique os valores de energia de dissociação das moléculas abaixo:
A molécula de fósforo gasoso P4 é formada por quatro átomos situados nos vértices de um tetraedro regular. Representar a estrutura da molécula segundo a teoria da ligação de Lewis. Sabendo-se que a energia da ligação P – P vale 197 kJ/mol, calcular a entalpia da reação de atomização do fósforo:
Ver solução completaSabe-se que, de forma geral, as ligações covalentes são mais fortes do que as ligações iônicas. Entretanto, os compostos iônicos geralmente apresentam elevadas temperaturas de fusão, enquanto que a maioria dos compostos covalentes simples tem baixas temperaturas de fusão. Explique esta diferença.
Ver solução completaQuais das seguintes moléculas possuem maior energia de dissociação? Ordene de maior a menor. Explique de acordo com isto qual possui maior força de ligação.
a) ( ) ( ) ( ) ( )
b) ( ) ( ) ( )
c) ( ) ( ) ( )
d) ( ) ( ) ( )
Ver solução completaExplique o elevado ponto de fusão do diamante.
Ver solução completaA glicose é formada por fotossíntese a partir de e água. Escreva o balanço da reação e calcule a entalpia da reação usando as energia de ligação abaixo:
Dados os comprimentos de ligação abaixo, determine o raio covalente do H, do O e do N:
Com base nas estruturas de Lewis, coloque as seguintes moléculas ou íons em ordem decrescente de comprimento de ligação:
a) A ligação em ,
b) A ligação em ,
Explique seu raciocínio.
Ver solução completaObservando o gráfico abaixo:
Considerando que as curvas se referem às ligações entre C e N nas moléculas HCN e CH3NH2, que curva corresponde à cada molécula?
Ver solução completaCalcule a entalpia das reações a seguir, usando os valores de energias de ligação listadas abaixo: