Enunciado

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A pressão de equilíbrio de H 2 sobre o U   s e o U H 3 s , entre 450   K e 715   K , ajusta-se à equação ln ⁡ p P a = A + B T + C ln ⁡ T K   , com A = 69,32 , B = - 1,464 × 10 4   K , e C = - 5,65 . Determine uma expressão da entalpia padrão de formação do U H 3 s e, a partir dela, calcule Δ r C ° p .

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

Vamos começar escrevendo reação:

U s + 3 2 H 2 g     ⇌ U H 3 s

Teremos:

K = p p o 3 2

Vamos usar:

Δ f H o = R T 2 d ln ⁡ K d T

Δ f H o = R T 2 d d T - 3 2 ln ⁡ p p o

Δ f H o = - 3 2 R T 2 d ln ⁡ p d T

Δ f H o = - 3 2 R T 2 1,464 × 10 4 T 2 - 5,65 T

Δ f H o = - 3 2 R 1 , 464 × 10 4 - 5,64 T

Δ f H o = - R 2,196 × 10 4   - 8,475 T

Aplicando em:

Δ r C p o = ∂ Δ f H o ∂ T p

Δ r C p o = 8,475 R

Foi divertido!!!!

Bora matar mais uma!

Resposta

Δ r C p o = 8,475 R

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Escreva o quociente de reação Q para(a)NCl3(g) + 3 H2O(l) → NH3(g) +3
A constante de equilíbrio é K c   =   1,1   ×   10
Se 4,00   L de H C l g ,   sob   1,00   b a r &nbs
Diga, para cada um dos seguintes equilíbrios, se haverá deslocamento
(a) Qual é a energia livre de Gibbs padrão da reação CO(g) + H2O(g