Exercícios Resolvidos de Teoria de Arrhenius

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Enunciado

(Adaptada) Qual a massa de sulfato de cálcio obtida quando se tratam 37 g de hidróxido de cálcio pelo ácido sulfúrico?

Dados:

M M C a S O 4 = 136   g / m o l

M M C a O H 2 = 74   g / m o l

Passo 1

A reação entre hidróxido de cálcio e ácido sulfúrico pode ser escrita assim:

C a ( O H ) 2 + H 2 S O 4 → C a S O 4 + 2   H 2 O

Base + ácido dá sempre sal mais água, certo? E a gente já balanceou a equação.

Então a gente sabe que 1 mol de hidróxido de cálcio reage com 1 mol de ácido sulfúrico pra formar 1 mol de sulfato de cálcio.

O enunciado pergunta qual a massa do sal obtida se a gente usar 37g da base, o hidróxido de cálcio. Como a gente não tem informação de quanto ácido sulfúrico foi usado, vamos considerar que toda massa de hidróxido de cálcio foi transformada no sal. Ou seja, vamos considerar que usamos ácido sulfúrico em excesso e o hidróxido de cálcio foi nosso reagente limitante.

Passo 2

Se a reação fosse exatamente de 1 mol para 1 mol, formando 1 mol de sal, teríamos as seguintes massas reagindo:

C a ( O H ) 2 + H 2 S O 4 → C a S O 4 + 2   H 2 O

74   g         M M H 2 S O 4 →     136   g     2 M M H 2 O

Então a cada 74 g de hidróxido de cálcio, podemos formar 136 g de sulfato de cálcio.

Passo 3

Baseados no passo 2, vamos montar uma regra de três pra descobrir quantos gramas de sulfato de cálcio podemos formar a partir de 37 g de hidróxido de cálcio.

74   .   x = 136   .   37

x = 503 2 74 = 6 8   g

Então são obtidas 68 gramas de sulfato de cálcio quando tratamos 37 gramas de hidróxido de cálcio com ácido sulfúrico.

Resposta

68 g