Exercícios Resolvidos de Teoria de Arrhenius

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Enunciado

Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. Qual ácido presente no estômago é o principal responsável pelo baixo pH do suco gástrico? Escreve a equação da reação entre esse ácido e o hidróxido de magnésio.

Passo 1

Primeiramente, em primeiro lugar e antes de mais nada, a gente precisa saber qual é principal ácido presente no nosso estômago.

Bem, esse cara é o H C l , nosso célebre ácido clorídrico.

Passo 2

Agora pra fazer a reação de neutralização precisamos saber como é a fórmula do hidróxido de magnésio. O magnésio é da família II, a dos metais alcalinos terrosos.

Mas como lembrar disso?

Existem várias frases mnemônicas pra decorar as principais famílias da tabela periódica.

Você pode escolher as suas preferidas perguntando pro tio Google. Caso você queira uma sugestão:

Hoje Li Na Kama Robinson Crusoé em Francês, para a família dos metais alcalinos.

Beba Magnésio e Calcio Sr. BaRata, para a família dos metais alcalinos terrosos.

Portanto, o magnésio é da família dos alcalinos terrosos e, com NOX +2, forma o hidróxido de magnésio com a seguinte fórmula: M g ( O H ) 2 .

Passo 3

E a reação de neutralização total entre H C l e M g ( O H ) 2 fica:

2 H C l + M g ( O H ) 2 → M g C l 2 + 2 H 2 O

Resposta

Ácido clorídrico.

2 H C l + M g ( O H ) 2 → M g C l 2 + 2 H 2 O