Exercícios Resolvidos de Teoria de Lewis

UFMG – Lista de Orgânica. Prof. Dr. Eufrânio Nunes da Silva Jr. Questão 06.

Quais dos compostos abaixo provavelmente agirão como ácidos de Lewis e quais reagirão como bases de Lewis?

  1. A l B r 3
  2. C H 3 C H 2 N H 2
  3. B H 3
  4. H F
  5. T i C l 4
  6. N b C l 5

Passo 1

Devido aos altos valores de eletropositividade dos metais, eles normalmente recebem elétrons, agindo como ácidos de Lewis. A presença de halogênios ligados aos metais aumenta ainda mais a tendência deles em receber elétrons, porque os halogênios são bem eletronegativos e deixam o metal elétron-deficiente.

Compostos como o B H 3 não possuem pares de elétrons não ligantes, portanto, só podem agir como ácidos de Lewis.

Quando o nitrogênio possui par de elétrons não ligantes (sempre que ele faz três ligações ou menos), ele costum agir como base, doando par de elétrons.

Aí fica só o H F faltando. O fluoreto ( F - ) age como base de Lewis, doando par de elétrons pra fazer ligações. Por outro lado, o H + age como ácido de Lewis, recebendo par de elétrons.

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

Com base nos argumentos do passo 1, podemos dizer que:

  1. A l B r 3 costuma agir como ácido de Lewis.
  2. C H 3 C H 2 N H 2 costuma agir como base de Lewis.
  3. B H 3 costuma agir como ácido de Lewis.
  4. No H F , H + age como ácido de Lewis e F - como base de Lewis.
  5. T i C l 4 costuma agir como ácido de Lewis.
  6. N b C l 5 costuma agir como ácido de Lewis.

Resposta

  1. A l B r 3 costuma agir como ácido de Lewis.
  2. C H 3 C H 2 N H 2 costuma agir como base de Lewis.
  3. B H 3 costuma agir como ácido de Lewis.
  4. No H F , H + age como ácido de Lewis e F - como base de Lewis.
  5. T i C l 4 costuma agir como ácido de Lewis.
  6. N b C l 5 costuma agir como ácido de Lewis.

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