Exercícios Resolvidos de Teoria de Lewis

Peter Atkins & Loretta Jones. Princípios da Química, 5ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, pp 428-Teste 11.2A.

Identifique:

a) os ácidos e as bases de Bronsted nos reagentes e produtos do equilíbrio de transferência de prótons:

H N O 2 ( a q ) + H P O 4 ( a q ) 2 - ⇄ N O 2 ( a q ) - + H 2 P O 4 ( a q ) -

b) Que espécies (não necessariamente explícitas) são ácidos de Lewis e que espécies são bases de Lewis?

Passo 1

a) Relembrando: ácido de Bronsted doa próton e base de Bronsted recebe próton.

Como o H N O 2 começa com o H + e termina sem ele ( N O 2 - ), ele está agindo como ácido, doando o próton.

Por outro lado, o H P O 4 2 - ganha um próton durante a reação, então atua como base de Bronsted.

Considerando o N O 2 - como base conjugada do H N O 2 e o H 2 P O 4 - como ácido conjugado do H P O 4 2 - , podemos afirmar que:

Ácidos de Bronsted: H N O 2 e H 2 P O 4 - ;

Bases de Bronsted: N O 2 - e H P O 4 2 - .

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

b) A base de Lewis é a espécie que doa par de elétrons, enquanto o ácido o recebe.

No sentido direto da reação, um par de elétrons do H P O 4 2 - ataca e rouba um H + , por isso o H P O 4 2 - age como base e o H + age como ácido de Lewis.

No sentido inverso da reação, um par de elétrons do N O 2 - captura um H + do H 2 P O 4 - . Assim, N O 2 - é a base de Lewis e o H + age, novamente, como ácido.

Ácido de Lewis:   H + ;

Bases de Lewis: H P O 4 2 - e N O 2 - .

Resposta

a) Ácidos de Bronsted: H N O 2 e H 2 P O 4 - ;

Bases de Bronsted: N O 2 - e H P O 4 2 - .

b) Ácido de Lewis:   H + ;

Bases de Lewis: H P O 4 2 - e N O 2 - .

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