Enunciado

O Cl (cloro) apresenta afinidade eletrônica maior que o F (flúor), mas sua eletronegatividade é menor que a do F. Qual das extremidades da molécula de ClF você esperaria que fosse positiva?

Passo 1

Aqui o importante é a gente manter em mente a GRANDE diferença que existe entre afinidade eletrônica e eletronegatividade.

A AE mede a tendência do átomo em ganhar elétrons e se tornar um ânion.

A eletronegatividade mostra a tendência que o átomo tem de puxar elétrons quando faz parte de uma ligação química.

Passo 2

-

O enunciado fala de um molécula de ClF.

Os dois átomos são bastante eletronegativos, ninguém vai querer doar elétrons. Então a ligação é covalente (e não iônica). A gente pode representar assim:

O que o exercício realmente quer saber é:

“Quem puxa mais aqueles elétron ali? O mais eletronegativo ou o que tem maor afinidade eletrônica?”

Quem puxa mais é o mais eletronegativo!!! Esse é justamente o conceito de eletronegatividade.

Como o flúor é mais eletronegativo, ele puxa os elétrons um mais que o Cl. A ligação é polar e o pólo negativo fica na extremidade do flúor, que está atraindo a nuvem eletrônica um pouco mais.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Exercícios Relacionados

Exercícios de Livros Relacionados