Exercícios Resolvidos de Corrosão

PUC – Goiás. Prof. Monah Marques. Questão 10.

Alguns trocadores de calor utilizam tubos de alumínio por meio dos quais passa a água utilizada para a refrigeração. Em algumas indústrias, essa água pode conter sais de cobre. Sabendo que o potencial padrão de redução para o alumínio ( A l 3 + para A l 0 ) é de -1,66 V e, para o cobre ( C u 2 + para o C u 0 ), é de +0,34 V, julgue os itens a seguir.

( ) A água contendo sais de cobre acarretará a corrosão da tubulação de alumínio do trocador de calor.

( ) Na pilha eletroquímica formada, o cobre é o agente redutor.

( ) Se a tubulação do trocador fosse feita de cobre e a água de refrigeração contivesse sais de alumínio, não haveria formação de pilha eletroquímica entre essas espécies metálicas.

( ) O valor, em módulo, do potencial padrão para a pilha eletroquímica formada é igual a 1,32 V.

Passo 1

( ) A água contendo sais de cobre acarretará a corrosão da tubulação de alumínio do trocador de calor.

Para isso acontecer, o potencial de redução do cobre deve ser maior do que o potencial de redução do alumínio.

Dessa forma, o potencial de oxidação do alumínio será maior que o potencial de oxidação do cobre.

Com isso, a tendência do alumínio em se oxidar, será maior. O alumínio metálico se oxida a A l 3 + , enquanto os cátios de cobre dos sais se reduzem a cobre metálico.

Como E R E D C u 0 > E R E D A l 0 , a alternativa é verdadeira.

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Passo 2

( ) Na pilha eletroquímica formada, o cobre é o agente redutor.

O agente redutor é aquele que causa a redução de alguém, ou seja, aquele que se oxida.

Como o cobre tem o maior potencial de redução, ele vai sofrer a redução e causar a oxidação. Ou seja, o cobre trabalha como agente oxidante nessa pilha.

Alternativa falsa.

Passo 3

( ) Se a tubulação do trocador fosse feita de cobre e a água de refrigeração contivesse sais de alumínio, não haveria formação de pilha eletroquímica entre essas espécies metálicas.

Verdadeiro!

Como o cobre tem maior potencial de redução, ele tende a permanecer na sua forma reduzida (metálica).

O alumínio, com maior potencial de oxidação, tende a ficar na sua forma oxidada (como nos sais de alumínio).

Portanto, nenhuma reação REDOX espontânea aconteceria. Todos viveriam felizes para sempre.

Passo 4

( ) O valor, em módulo, do potencial padrão para a pilha eletroquímica formada é igual a 1,32 V.

Vamos aos cálculos:

A l 3 + + 3 e - → A l 0           E R E D 0 = - 1,66   V

C u 2 + + 2 e - → C u 0         E R E D 0 = + 0,34   V

E a ddp da pilha pode ser calculada por:

∆ E 0 = E R E D ( m a i o r ) 0 - E R E D ( m e n o r ) 0

∆ E 0 = + 0,34 - - 1,66 = + 2,00   V

Portanto, alternativa falsa.

Resposta

V, F, V, F

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