Exercícios Resolvidos de Corrosão

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Enunciado

Peças de metal que são enterradas no solo sofrem corrosão eletroquímica com frequência. Alguns exemplos são os oleodutos, gasodutos, tanques de gasolina, entre outros. Graças à proteção catódica, tubulações de aço ficam protegidas da corrosão, utilizando-se, por exemplo, anodos de sacrifício. Conhecendo-se os potenciais padrões de redução de alguns metais (X, Y, Z e W), acima apresentados, quais deles poderiam ser utilizados para evitar a corrosão dessas tubulações?

Dados:

F e 2 + +   2 e -   →   F e ( s )   E °   =   - 0,44   V

X 3 +   +   3 e -   →   X ( s )   E °   =     - 1,66   V

Y 2 + +   2 e -   →   Y ( s )   E °   =   + 0,34   V

Z 2 + +   2 e -   →   Z ( s )   E °   =   - 2,37   V

W 1 + +   1 e -   →   W ( s )   E °     =   + 0,80   V

(A) X e Y

(B) X e Z

(C) Y e Z

(D) Y e W

(E) W e Z

Passo 1

Metal de Sacrifício

Nessa questão a estrutura está em condições corrosivas e para preservar a tubulação é preciso o uso de um metal de sacrifício, ou como o próprio texto chama proteção catódica. Para isso será preciso escolher um metal que poderá ser oxidado preferencialmente ao Ferro, então deve-se escolher um elemento com potencial de redução menor que o do Ferro.

Tendo isso em vita há duas possibilidades:

X 3 +  

Z 2 +

No entanto o potencial de redução do Z é muuuito baixo e com isso ele vai ser oxidado de forma muito intensa no meio em que ele deveria proteger o Ferro. A melhor escolha nesse caso é o X, Vale lembrar que o potencial de redução de um metal a ser usado em proteção catódica deve ser menor que o do Ferro, mas não deve ser o menor possível e sim, de preferencia, o menor e mais próximo possível.

Resposta

Letra B

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