Exercícios Resolvidos de Corrosão

Prova da petrobras, Cargo engenheiro Jr. maio de 2010, Questão 31

Peças de metal que são enterradas no solo sofrem corrosão eletroquímica com frequência. Alguns exemplos são os oleodutos, gasodutos, tanques de gasolina, entre outros. Graças à proteção catódica, tubulações de aço ficam protegidas da corrosão, utilizando-se, por exemplo, anodos de sacrifício. Conhecendo-se os potenciais padrões de redução de alguns metais (X, Y, Z e W), acima apresentados, quais deles poderiam ser utilizados para evitar a corrosão dessas tubulações?

Dados:

F e 2 + +   2 e -   →   F e ( s )   E °   =   - 0,44   V

X 3 +   +   3 e -   →   X ( s )   E °   =     - 1,66   V

Y 2 + +   2 e -   →   Y ( s )   E °   =   + 0,34   V

Z 2 + +   2 e -   →   Z ( s )   E °   =   - 2,37   V

W 1 + +   1 e -   →   W ( s )   E °     =   + 0,80   V

(A) X e Y

(B) X e Z

(C) Y e Z

(D) Y e W

(E) W e Z

Passo 1

Metal de Sacrifício

Nessa questão a estrutura está em condições corrosivas e para preservar a tubulação é preciso o uso de um metal de sacrifício, ou como o próprio texto chama proteção catódica. Para isso será preciso escolher um metal que poderá ser oxidado preferencialmente ao Ferro, então deve-se escolher um elemento com potencial de redução menor que o do Ferro.

Tendo isso em vita há duas possibilidades:

X 3 +  

Z 2 +

No entanto o potencial de redução do Z é muuuito baixo e com isso ele vai ser oxidado de forma muito intensa no meio em que ele deveria proteger o Ferro. A melhor escolha nesse caso é o X, Vale lembrar que o potencial de redução de um metal a ser usado em proteção catódica deve ser menor que o do Ferro, mas não deve ser o menor possível e sim, de preferencia, o menor e mais próximo possível.

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Resposta

Letra B

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