Exercícios Resolvidos de Eletrólise Ígnea

Elaboração própria.

Colocou-se um sal de prata fundido em uma célula eletrolítica. Uma bijuteria foi fixada no catodo para receber um “banho de prata” (eletrodeposição da prata reduzida). Se a quantidade de carga envolvida foi de 0,05 F, qual a massa de prata depositada?

Passo 1

Olha aí a reação de redução da prata:

A g + + 1 e - → A g 0

Portanto, pra cada mol de elétrons, temos 1 mol de prata depositada.

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

Agora, olha só.

1 Faraday é a carga de 1 mol de elétrons (96495 C).

Então, 0,05 F é a carga de 0,05 mol de elétrons.

Se 0,05 mol de elétrons foram utilizados na eletrodeposição, 0,05 mol de prata foram reduzidos (a relação aqui está sendo toda de “um pra um” (1:1).

n A g = 0,05   m o l

Passo 3

Como ele pede a massa de prata, vamos precisar da massa molar da prata.

M M A g = 107,87   g / m o l

m A g = n A g   .   M M A g = 0,05   .   107,87 = 5,4   g

Então a biju recebeu 5,4 gramas de prata!

Resposta

5,4 g

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