Exercícios Resolvidos de Eletrólise Ígnea

Elaboração própria.

Considerando a redução de Equation para Equation em uma célula eletrolítica, por quantos minutos uma corrente de Equation A deve ser aplicada para a produção de 1,0 g de Equation ?

Passo 1

Esse exercício é o “inverso” dos que a gente fez até agora. Ele nos dá a massa produzida e pergunta o tempo de aplicação da corrente.

Por isso, vamos “começar pelo fim”.

Bora calcular quantos mols de zinco a gente vai produzir:

Equation

A massa obtida de zinco foi dada no enunciado:

Equation

Já a massa molar de zinco a gente pega lá na tabela periódica:

Equation

Então:

Equation

Show! Agora queremos saber por quanto tempo uma corrente de Equation A deve ser aplicada para a produção de 0,015 mol de Equation .

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

A reação de redução do zinco será:

Equation

Então, cada mol de zinco produzido, precisa de dois mols de elétrons.

Equation

Passo 3

Como:

Equation

Então:

Equation

Mas a carga elétrica também é igual a:

Equation

Conhecemos o Equation A, tal que podemos calcular o valor de Equation .

Equation

Equation

Equation

Atenção! Usando a corrente em amperes e a constante de Faraday em coulombs por mol, temos o tempo em segundos!

O enunciado pede a resposta em minutos.

Equation

Resposta

89,35 min

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