Exercícios Resolvidos de Eletrólise Ígnea

IQSC – USP. Lista de Exercícios de Eletrólise. Questão 14.

Quantos gramas de Equation e Equation seriam produzidos se uma corrente de 25 A fosse aplicada durante 8 horas?

Passo 1

O enunciado não deixa claro se a eletrólise é ígnea. Mas, vamos considerar que sim.

Nesse caso, teremos Equation fundido. Ao aplicar uma corrente o Equation vai pro cátodo (onde ocorre a redução) e o Equation vai pro ânodo, onde ocorre a oxidação.

Portanto, no catodo vamos ter a formação de Equation , o sódio metálico, segundo:

Equation

Já no ânodo, teremos produção de Equation , o gás cloro:

Equation

Para a reação global, precisamos multiplicar a primeira Semirreação por dois:

Equation

Equation

Equation

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Passo 2

Hora de fazer contas.

Com uma corente de 25 A durante 8 horas (28800 s), vamos ter uma carga elétrica de:

Equation

Pra transportar essa carga, segundo a constante de Faraday, vamos precisar de Equation mols de elétrons, calculados por:

Equation

Já sabemos que 7,46 mols de elétrons estão envolvidos na eletrólise.

Passo 3

Pela reação de redução do sódio, vemos que cada mol de elétrons produz um mol de sódio metálico.

Equation

Já pela reação de oxidação do cloro, pra cada dois mols de elétrons temos a produção de um mol de gás cloro.

Equation

Sabendo que a Equation g/mol e a Equation g/mol (dados da tabela periódica).

Equation

Equation

E a massa de sódio metálico e gás cloro produzidos pode ser calculado por:

Equation

Equation

Resposta

Equation

Equation

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