Exercícios Resolvidos de Eletrólise Ígnea

James E. Brady e Gerard E. Humiston Volume 2, 2ª edição: Livros Técnico Científicos Editora. página 637 exercício 17.49

Quantos segundos seriam necessários para depositar 21,4 g de Ag a partir de uma solução de A g N O 3 , por meio de uma corrente de 10,0   A ?

Passo 1

Vejamos a Reação de nosso interesse

Cátodo

A g + + 1   e -   → A g

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

A redução da prata ocorre mediante o ganho de 1 elétron, então vamos calcular a quantidade de prata que precisa ser depositada em mol, para em seguida determinarmos a carga elétrica que se faz necessária.

1   m o l   d e   A g - - - - - - - 108   g

X   m o l   d e   A g - - - - - - 21,4   g  

X = 0,20   m o l de Ag

Como a relação entre prata e elétron é 1 : 1 a quantidade de elétrons que deve passar no sistema deve ser 0,2 mol.

Passo 3

Sabendo a quantidade de elétrons vamos agora transformar esse dado em Culombs para facilitar nossa vida.

1 m o l - - - - - - - 96500   C u l o m b s

0,20   m o l - - - - - - - - - - Q

Q = 19300   C u l o m b s

Passo 4

Agora vamos descobrir quanto tempo será preciso manter esse processo para gerar essa quantidade de prata.

Q = i   .   T

19300 = 10   . T

T = 1930   s e g u n d o s

Resposta

T = 1930   s e g u n d o s

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