Exercícios Resolvidos de Estequiometria de soluções

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Enunciado

Em medicina, às vezes é necessário preparar soluções com uma dada concentração de um determinado íon. Um técnico de laboratório preparou 100 mL de uma solução que contém 0,50 g de N a C l e 0,30 g de KCl, bem como glicose e outros açúcares.

Qual é a concentração de íons cloreto na solução?

Passo 1

Esse problema é um caso de mistura de duas soluções que não reagem, mas que possuem o mesmo soluto (no caso, o íon C l - ) .

Nesse problema, ele dá o volume final da solução, que vai ser 100 mL.

Como misturamos N a C l   e K C l , o número de mol de íons cloreto no final vai ser a soma dos íons cloreto que cada um dos sais traz pra solução!

Vamos com calma!

0,5g de NaCl contém:

0,5 g 58 g / m o l = 8,62 × 10 - 3 m o l   d e   N a C l

Como a dissociação do NaCl é:

N a C l a q → N a + a q + C l - a q

E a proporção entre o NaCl e o íon cloreto é 1:1, adicionar 8,62 × 10 - 3 m o l   d e   N a C l significa adicionar 8,62 × 10 - 3 m o l   d e   C l - .

Já no KCl:

0,3 g 74 g m o l = 4,05 × 10 - 3 m o l   d e   K C l

A dissociação do KCl é:

K C l a q → K + a q + C l - a q

E a proporção também é 1:1, o que significa que adicionamos 4,05 × 10 - 3 m o l   d e   C l - .

Passo 2

Passo 3

No total, a concentração final de íon cloreto vai ser:

n t o t a l = 8,62 × 10 - 3 + 4,05 × 10 3 = 12,67 × 10 - 3 m o l s   d e   C l -

Como o volume final é 100 ml:

12,67 × 10 - 3 m o l s   d e   C l - - 100   m L

x   m o l   d e   C l - - 1000   m L

x = 0,1267   m o l

O que nos dá uma concentração final de 0,1267 M!

Essa regra de três também pode ser substituída pela fórmulinha:

C l - = 12,67 × 10 - 3 m o l s   d e   C l - 0,1   L = 0,1267 m o l L

Resposta

C l - = 0,1267   m o l / L

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