Exercícios Resolvidos de Estequiometria de soluções

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Enunciado

a) Qual é o volume de uma solução de 0,115 mol/L de H C l O 4 necessário para neutralizar 50 mL de 0,0875 mol/L de NaOH?

b) Qual o volume de 0,128 mol/L de HCl necessários para neutralizar 2,87 g de M g O H 2 ?  

c) Se 25,8 mL de A g N O 3 são necessários para precipitar todos os C l - em 785 mg de uma amostra de KCl (formando AgCl), qual é a concentração em mol/L da solução de A g N O 3 ?

d) Se são necessários 45,3 mL de uma solução 0,108 mol/L de HCl para neutralizar uma solução de KOH, quantos gramas de KOH devem estar presentes na solução?

Passo 1

Ok, esse exercício é pra te deixar craque de uma vez só em titulação ahahah Ele é grande mas é bem importante, então vamos lá!

a) A reação entre o H C l O 4 e o NaOH é a seguinte:

H C l O 4 + N a O H → N a C l O 4 + H 2 O

Ou seja, para neutralizar 1 mol de H C l O 4 ,   precisamos de 1 mol de NaOH e vice-versa (a proporção é 1:1). Assim, se temos que neutralizar:

0,05 L × 0,0875   m o l / L = 4,375 × 10 - 3 m o l s   d e   N a O H

Precisaremos da mesma quantidade de H C l O 4 !

Como temos uma solução de 0,115 mol/L, vamos usar:

0,115   m o l   d e   á c i d o - 1000   m L

4,375 × 10 - 3 m o l   d e   á c i d o - x   m L

x = 38   m L

Passo 2

b) O raciocínio aqui é mais ou menos o mesmo. A reação entre o HCl e o M g O H 2 é:

2 H C l + M g O H 2 → M g C l 2 + 2 H 2 O

A proporção entre os dois é 2 mols de HCl para 1   m o l   d e   M g O H 2 .

Se precisamos neutralizar 2,87g de M g O H 2 , isso quer dizer que precisamos neutralizar:

n M g O H 2 = 2,87 g 58 g / m o l = 0,05   m o l s   d e   M g O H 2

Como a proporção é 2:1, vamos ter que usar 2x mais de HCl.

n H C l = 0,1   m o l

Na concentração que temos, precisaremos de:

0,128   m o l   d e   H C l - 1000   m l

0,1   m o l   d e   H C l - x

x = 781,25   m L

Passo 3

c) A reação nesse caso é entre o A g N O 3 e o KCl:

A g N O 3 + K C l → A g C l + K N O 3

A proporção entre o A g N O 3   e   o   K C l é 1:1.

Se precipitamos 785 mg de uma amostra de KCl, precipitamos:

0,785 g 74 g / m o l = 0,01   m o l   d e   K C l

Para isso, obrigatoriamente usamos 0,01 mol de A g N O 3 .

Se esses 0,01 mol foram encontrados em 25,8 mL, a molaridade da solução é:

0,01 m o l 0,0258   L = 0,38   m o l / L

Passo 4

d) A reação entre o KOH e o HCl é:

H C l + K O H → K C l + H 2 O

Ou seja, a proporção é 1:1. Se usamos:

0,0453   L × 0,108 m o l L = 4,9 × 10 - 3   m o l   d e   H C l

Significa que neutralizamos a mesma quantidade de KOH!

Como a massa molar de KOH é 56g:

4,9 × 10 - 3   m o l   d e   K O H × 56 g / m o l = 0,2744 g

Resposta

a) 38 mL de solução.

b) 781,25 mL de solução.

c) 0,38 mol/L

d) 0,2744g

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