01- (2,0 pontos) A pressăo de vapor do éter dietilico é 100 torr a (-11,5^{\circ} \mathrm{C}) e 400 torr a (17,9^{\circ} \mathrm{C}). Calcule:
(a) A entalpia de vaporizaçăo
(b) O ponto de ebulição normal
(c) A entropia de vaporizaçăo no ponto de ebulição normal
(d) A Energia de Gibbs de vaporização a (25^{\circ} \mathrm{C})
(a) A entalpia de vaporizaçăo
(b) O ponto de ebulição normal
(c) A entropia de vaporizaçăo no ponto de ebulição normal
(d) A Energia de Gibbs de vaporização a (25^{\circ} \mathrm{C})
Passo 1
O enunciado dá as pressões de vapor do éter dietílico em dois pontos:
Pede-se (a) a entalpia de vaporização
, (b) o ponto de ebulição normal (quando
torr), (c) a entropia de vaporização no ponto de ebulição normal e (d) a energia livre de Gibbs de vaporização a
. O conteúdo aqui é a aplicação da equação de Clausius–Clapeyron, assumindo
constante.
Passo 2
Usamos a forma
onde
. Convertemos as temperaturas para Kelvin:
Logo,
Passo 3
Para o ponto de ebulição normal
, tomamos
torr em
K e
torr em
. Da mesma equação:
Isolando
, obtemos
Passo 4
A entropia de vaporização no ponto de ebulição normal é
Passo 5
Assumindo
e
constantes, a energia livre de Gibbs de vaporização a
K é
Resposta
(a)
(b)
(c)
(d)
(b)
(c)
(d)