I.
II.
III.
IV.
V.
Em qual das reações há liberação de MAIOR quantidade de calor por
de hidrogênio consumido?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
II.
III.
IV.
V.
Em qual das reações há liberação de MAIOR quantidade de calor por
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
Passo 1
Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos cinco reações químicas diferentes, cada uma com uma variação de entalpia (
) associada. O conteúdo principal aqui é a entalpia de reação, que nos mostra se uma reação libera ou absorve calor. O exercício quer saber em qual dessas reações ocorre a maior liberação de calor por 1,0 mol de hidrogênio consumido. Para resolver isso, vamos calcular a quantidade de calor liberado por mol de
consumido em cada reação.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar cada reação e ver quantos mols de
são consumidos e qual é a variação de entalpia associada. A variação de entalpia (
) indica se a reação é exotérmica (libera calor,
) ou endotérmica (absorve calor,
).
Passo 3
Vamos calcular a quantidade de calor liberado por mol de
consumido para cada reação:
Reação I:
Aqui, 1 mol de
consome
.
Reação II:
Aqui,
mol de
consome
. Para 1 mol de
, será
.
Reação III:
Aqui,
mol de
consome
. Para 1 mol de
, será
.
Reação IV:
Aqui, 1 mol de
consome
(absorve calor).
Reação V:
Aqui, 2 mols de
consomem
. Para 1 mol de
, será
(absorve calor).
Passo 4
Agora, vamos comparar a quantidade de calor liberado por 1 mol de
em cada reação:
- Reação I:
- Reação II:
- Reação III:
- Reação IV:
(absorve calor) - Reação V:
(absorve calor)
As reações com valores negativos liberam calor, enquanto as positivas absorvem. Queremos a maior liberação de calor, ou seja, o valor negativo mais alto (mais negativo).
Resposta
A Reação III libera a maior quantidade de calor por 1,0 mol de hidrogênio consumido. © III