10- O cloreto contido em uma amostra pesando
foi precipitado com
de
. A titulação de excesso de
consumiu
de KSCN
. Expresse esse resultado dessa análise em
.
Resposta: 71,1%.
Resposta: 71,1%.
Passo 1
O enunciado pede expressar em porcentagem de massa a quantidade de cloreto presente numa amostra, assumindo que esse cloreto é proveniente de
. Dados fornecidos (peguei todos do enunciado):
- massa da amostra:
. - volume de
adicionado: . - concentração de
: . - volume de KSCN usado para titular o excesso de
: . - concentração de KSCN:
.
O que é pedido: calcular
na amostra.
Passo 2
Ideia e reações envolvidas (aula rápida de quimica analítica):
- Quando se adiciona
a uma solução que contém , ocorre precipitação segundo a reação
comestequiometria
(um mol de
consome um mol de
).
- Como foi adicionado excesso de
, o excesso é titulado com do KSCN, pela reação (também ):
- Estratégia: calcular os mols totais de
adicionados, calcular os mols de usados (que equivalem aos mols de em excesso), subtrair para achar os mols de que reagiram com (portanto iguais aos mols de presentes). Em seguida converter os mols de em mols de (cada mol de contém 2 mols de ), e daí obter a massa e a percentagem.
Observação de conversão de unidades: volumes em mL devem ser transformados em L antes de multiplicar por concentração:
.
Passo 3
Calcular os mols de
inicialmente adicionados:
Convertendo
para litros:
. Então
Passo 4
Calcular os mols de
consumidos na titulação do excesso (que são iguais aos mols de
em excesso):
Passo 5
Mols de
que reagiram com
são a diferença entre o total adicionado e o excesso titulado:
Pela estequiometria
, esses são também os mols de
precipitados:
Passo 6
Converter mols de
em mols de
. Cada mol de
fornece 2 mols de
, logo
Passo 7
Calcular a massa de
correspondente. Primeiro o MM (massa molar) de
: use massas atômicas aproximadas (tabeladas)
e
. Então
A massa de
é
Passo 8
Calcular a porcentagem em massa de
na amostra:
Comentário sobre algarismos significativos: os dados originais têm 4 algarismos significativos em várias grandezas; o resultado final
está arredondado coerentemente.
Resposta
71,1%